2AgCl=2Ag+CI2 (2)

ЗС12 + ЗН20=С103- + 5СГ+6Н+ (3)

Примем, что первоначально в реакции (1) образовалось 100 г AgCl, т. е. т0=100 г. По условию задачи разложилось 12 г AgCl и осталось 88 г AgCl. В 12 г AgCl содержится число моль вещества, равное:

Af(AgCi) 143,3

Рассчитаем количество и массу веществ, образовавшихся в реакции (2):

n(Ag) = л (AgCl) =0,0837 моль; m(Ag)=n(Ag)4(Ag) =0,0837- 107,9 = 9,03 г; n(Cl2)=n(Ag)/2 = 0,0419 моль

Количество ионов С1_, образовавшихся в реакции (3), и соответствующие количество н масса AgCl, вторично образующегося по реакции (1), составят:

,r-i-, /л г-п 5п(С12) 5-0,0419 пп.по л (CI )=n(AgCl)=-1-- =-:-=0,0698 моль

3 3

т (AgCl) =n (AgCl) -Af (AgCl) =0,0698-143,3= 10,0 г

Осадок, взвешиваемый при гравиметрическом определении хлорид-ионов, состоит из неразложившегося хлорида серебра AgCl, серебра, выделенного в реакции (2), и вторично образовавшегося AgCl. Масса этого осадка равна:

т = 88 + 9,03+10,0= 107,03 г

Относительная погрешность определения составит:

6=±fiZ^L.100= 107'°3- 100 -100=+ 7,03% Ша 100

Б. Для построения диаграммы lgc = /(pH) воспользуемся выражением для константы диссоциации кислоты. Для кислоты НА имеем:

«HA= 'А"ПН+' = fr-HH+l ,мо-

НА [НА) с(НА)-[А-]

По условию задачи с(НА)=2-10-2 моль/л, lgc= — 1,7. Рассчитаем концентрации [А-] и [НА] для различных значений [Н+]-.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач