ф(НРОГ) =97,97%; ф(Н2РО,-)=7,8-10-2% <р(НзРО4)=7,78-1(Г10%

Для растворения фосфата взято 50 мл 0,1 М серной кислоты и 'Д часть полученного раствора отобрана на титрование. Число моль ионов Н+ (протонов), которое переносится в пробу для титрования, равно:

п'(Н + ) = '/5-0,05-0,1 -2 = 2-10"~3 моль

Запишем в общем виде формулу исходного фосфата:

Na3-0HaPCv*:H20 (где а = 0; 1 или 2)

Пусть в пробе для титрования содержится х моль фосфата, этому количеству соответствует число моль Н+ в пробе фосфата, равное:

я"(Н+) =ах моль

В конечной точке титрования количество ионов Н+, оставшихся в протоннрованных формах фосфорной кислоты, составит:

л'" (Н + ) =0,9797* (в форме НРОГ)+ 4-2-7,8- 10~~4х (в форме НгРСЧ") =0,981 х моль

(количество Н+ в форме Н3РО4 очень мало и им можно пренебречь).

Количество ионов Н + , прореагировавших при титровании, очевидно, равно числу моль NaOH, пошедших на титрование:

я(Н+) =л(NaOH) =c(NaOH) V(NaOH) = =0,1-26,53-10- =2,653-Ю-3 моль

Между найденными количествами Н+ можно записать соотношение:

п' + п" — п"' = п 2- 10-34-a*-0,981* = 2,653-10~3

0,653-10-3

(а-0,981)л: = 0,653-10-3; ;

а-0,981

Это уравнение имеет единственное решение для а = 2, поскольку x = 0,l//Vf и М^120, где 0,1 г — масса фосфата в пробе для титрования, 120 г/моль—наименьшая молярная масса фосфата из трех возможных, которую имеет дигидрофосфат NaH2P04-

Следовательно, для эксперимента взята соль NaH2P04-£H20; молярная масса кристаллогидрата будет равна:

„ 0,1 0,1(2-0,981) ... ,

М=-=---+=56 г/моль

х 0,653-10"3 '

Тогда число моль Н20, приходящееся на 1 моль кристаллогидрата, составит:

к_ 156—120 ~~ 18 — Формула исходной соли NaH2P04-2H20.

5.21. А. При проведении гравиметрического анализа хлорид-ионов протекают следующие реакции:

Ag++Cr=AgClj (1)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач