{РОЩН+) . .,п-1.ло

При pH = 7,20 в растворе будут в основном содержаться ионы НгРОг и HPO2-, поэтому можно записать:

[HPOn_ К, -^=2,95, „,

[Н2РОг] [Н+] 10-

Примем, что вся хлороводородная кислота, добавленная в исходный буферный раствор, расходуется на перевод ионов НРО2" в ионы НгРОГ-

Тогда прн рН = 6,80 будем иметь:

[НаРОГ] =0,05[Н2РО,-] +0,005-0,1 [НРОГ] = 0,05[НРОП -0,005-0,1

Отсюда

{Н,РОГ 1 = 0,05(НгРОГ 1 +0,005-0,1 = IQ-6'73

[НРОГ] 0,05[НРО?-] -0,005-0,1 Ю-6-*0 '

Решая уравнения (1) и (2), находим:

[Н2РОг1 =0,0122 моль/л, [НРОГ] =0,0361 моль/л

Таким образом, концентрация фосфат-ионов н ионов Na+ в фосфатном буферном растворе с рН=7,20, составляет:

(НгРОГ] + (НРО2,-) =0,0122+0,0361 =0,0483 моль/л (Na + 1 =0,0122 + 2-0,0361 =0,0844 моль/л На приготовление 100 мл буферного раствора потребуется:

0,0483-0,1 п„ „ п_ 0,0844-0,1 1СП

—-—=9,7 мл раствора Н3Р04 и ———--=16,9 мл раствора

0,5 0,5

NaOH.

5.20. Согласно условию задачи в конечной точке титрования равновесная концентрация ионов водорода в растворе равна:

рН=10, [Н + ] = I0-|U моль/л

Исходя из уравнения, связывающего различные протонироваииые формы фосфорной кислоты (см. условие), выразим их равновесные концентрации через концентрацию иона Р04~:

[НРОМ=/С,[Н+] [РОЗ"]; [НгРОГ] =/Сг[Н+]2[РОП;

(НзР04]=/С3[Н+]3[РОМ

С учетом этих выражений составим отношение молярных концентраций различных протонированных форм:

[РОЗ-]:[НРО'Г]:[НгРОг]:[Н3Р04] = (РО?~1:10"-7 X Х10-|0[РОЗ-]:10|8-6-10-20[РО?-]:1020-6. 10-зи [РОГ] = = 1:50,118:0,0398:3,98-10-10 Отсюдв находим мольное содержание этих форм фосфорной кислоты в растворе в момент достижения конечной точки титрования:

о,(РОГ)=-5—52-=1,95% (мол.)

ЧУ ' 1+50,118 + 0,0398

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач