нулю. Приведем уравнение (5) к виду:

Х,[Н+) ' [Н+]2 + /С.[Н+1+/С,/С2 da, ^К, . /(,[Н+] (2[H+]+/d) Q d[H + ] f F2

Отсюда /С, А7-/С, [Н + ] (2[Н + ]+/С,)=0

Подставив в это соотношение выражение для F, получим:

[Н + ]2 = /С|Л;2; [Н + ] = (1,2-10"2-6,02-10"7) l/2 = 8,5-10"5 моль/л; рН = 4,07; Я = 1,034; а, =0,986

Максимальное значение oti можно также определить из графика зависимости а, от [Н + ].

Первая точка эквивалентности при титровании двухосновной кислоты соответствует рН = 4,07, при котором концентрация [НА"] максимальна, т. е. практически вся кислота Н2А переходит в соль NaHA.

Вторая точка эквивалентности соответствует переводу практически всей кислоты в соль ЫагА. Так как начальные концентрации кислоты и щелочи равны, то на титрование одного объема кислоты пойдет два объема раствора щелочи; начальная концентрация кислоты уменьшится в три раза. На основании этого для одного из равновесий, которое устанавливается в растворе

А2"+НОН *~ НА" + ОН"

можно записать:

[ОН"] да [НА"]; [А2"] =0,1/3— [НА"] «0,0333- ]ОН"] «0,0333

(концентрацией [ОН"] можно пренебречь). Из уравнения (2) следует:

Кг[НА-] /С2[ОН-] К2К.

[Н 1 [А2"] - [А2"] " [А2"][Н + ]

IH + 1 =(К2К« \'/2 /6.02-10-7-ЫО"'4 \'/2^ V [А2"]) V 0,0333 /

= 4,25-10"'° моль/л; ' рН = 9,37

Таким образом, для титрования малеиновой кислоты как одноосновной кислоты пригодны индикаторы бромфеноловый синий и конго красный, а как двухосновной кислоты — тимоловый синий и фенолфталеин.

5.19. Фосфорная кислота диссоциирует в растворе в три стадии:

НзРО, ^ Н2РОГ + Н + , К,

Н2РОГ ^ НРОГ+Н + , К:

НРО2,- РОЗ- + Н+, /Сз к_ [Н.РОГЦН+] _ю_„.

[Н3РО4]

[hpo5"1 [н+1

[Н2Р04-]

261

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач