растворе:

рН= — lg[H + ] =1,97, отсюда [H + J = 1,072- 10~a моль/л

Следовательно, степень диссоциации кислоты в исходном растворе равна

a=JHlL=i^l=0,0.64, или ,.64% с и,оэ5

Степень разбавления раствора, при котором достигается 10-кратное увеличение степени диссоциации, можно определить двумя способами.

I. Запишем выражения константы диссоциации кислоты К для исходного раствора с параметрами с и а и разбавленного раствора с параметрами с' и а'=10а:

*_ Л (,); К- (2.

1—а 1 —10а

„ . а2с (10a)V

ac=const; -=—---

!—« 1 -10а

Отсюда находим:

с 100(1—в) 100(1—0,164)

с' I —10а 1-10-0,164

= 117,7

Таким образом, исходный раствор следует разбавить в 118 раз, чтобы степень диссоциации кислоты увеличивать в 10 раз.

II. Константу диссоциации дайной одноосновной кислоты (обозначим ее НА) можно записать так:

[Н+ПА-] ^ [Н+]2

[НА] г-[H+J

Для одноосновной кислоты равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при диссоциации, равны. Отсюда рассчитываем значение константы К:

1 072- Ю-4

/С=-ш-г=1,78-10-4

0,655— 1,07- Ю-2

По значению К находим концентрацию кислоты в разбавленном растворе, используя формулу (2), см. способ I:

, /С(1-10«) 1,78-10-4( 1 —10-0,0164) , 1п_3 . с'=—I-—J-.——Z-:--—=5,53-10 моль/л

(10а)2 (Ю-0,0164)2

Отсюда —°-655 =,118 4

С 5,53-)0~3

Таким образом, получаем тот же результат, что и прн расчете по первому способу.

5.18. Диссоциация двухосновной кислоты Н2А происходит в две ступени:

Н2А « НА-+ Н+, К, НА- == А2- +Н+, К3

к . [НА-] [Н+] ..... [А2-] (Н+)

[Н2А] [НА }

9* 259

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач