CI , это же соотношение сохраняется и в растворе; хлорид натрия в растворе полностью ионизован. Поэтому можно записать:

[С 1_) =0,064- 2 • 0,0187=0,0974 моль/л

Тогда произведение растворимости РЬС12 будет равно:

ПР=[РЬ2 + ] [С!-]2 = 0,0187-0,09742= 1,77-Ю-4 (моль/л)3

5.16. Обозначим константу диссоциации и степень диссоциации кислот СНзСООН и НСЮ соответственно К* и /С2, ои и <х2. Молярные концентрации обеих кислот в растворе их смеси одинаковы, с, = с2=с=1 • 10~3 моль/л.

Концентрация ионов НзО+ образующихся при диссоциации кислоты, равна ас. Если в растворе содержатся две кислоты, то суммарная концентрация ионов Н30+ составит:

[НаО+] =в|с( 4-а2с2

Тогда выражение для константы диссоциации каждой кислоты в растворе следует записать так:

К = [НзО + ] [СНзСОО-] = (ai+a2)caic ^ (ai + o^mc^

' [СНзСООН] (l-ai)c ~ 1—ai

—1.8-10-3 (1)

[НзО + 1[СЮ-1 = (а|+аг)а2С 0_8

[НСЮ] 1-а2

Поскольку /(i>/C2, то а.|»а2 и можно принять, что

ii4-a2«ai. Тогда уравнение (1), принимает вид:

Ki (1 — at) = a?c или ca24-/(iai — К = 0 (3)

По уравнению (3) при известных значениях К\ и с рассчитаем ai и затем по уравнению (2) находим а2:

а, =0,125; а2 = 2,94-10-4

Хлорноватистая кислота НСЮ—очень слабый электролит, a2<g;l, поэтому степень ее диссоциации (без введения СНзСООН) можно рассчитать на основе приближенной формулы:

V, 7. in—8 | [о_з =6,08-10~3

Общее количество ионов Н30+ в растворе, содержащем обе кислоты, равно:

[Н30+] =a,c + a2c= (0,1254-2,94-10"4) • 1СГ3» 1,25- Ю"1 моль/л

Отсюда рН= -lg[H + ] = —lg(l,25-10-4) =3,9.

5.17. По известной массовой доле НСООН в растворе и плотности раствора рассчитаем молярную концентрацию кислоты в исходном растворе (молярная масса НСООН М = 46,03 г/моль):

рш-103 1,005-0,03-103 пссс

с=--=-=0,655 моль/л

М-1 46,03-1

Из значения рН находим концентрацию ионов водорода в

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач