По результатам титрования определяем количество прореагировавших ионов S2O3- н соответствующее количество ионов Си2+ [с учетом стехиометрии уравнений (2) и (3)]:

n(S2Oi -) = t/c = 30-0,I • 10-3 = 3-10~3 моль

n(Cu2 + )=-3-^— = 0,23-Ю-3 моль ' 13

На титрование взято 20 мл раствора соли меди, следовательно, концентрация ионов Си2+ в исходном растворе равна:

с(Си2 + ) = °'23'10 3 ==1,15-Ю-2 моль/л v ' 0,02

Запишем выражение для произведения растворимости иодата меди(П):

ПР= [Си2 + ] [Юз"]2

Согласно уравнению (1) соотношение равновесных молярных концентраций ионов в растворе таково:

[Ю3-]=2[Си2 + ]

Следовательно

ПР= [Cu2 + ] [2Cu2 + ]2=4[Cu2 + ]3=4(l,15-10-2)3 = = 6,08- Ю-6 моль3/л3

5.15. Этилендиаминтетрауксусиая кислота (ЭДТА) — четырехосновная кислота:

НООССНз СН2СООН

\ * * /

^NCH2CH2N^

нооссн2 \]Н2Со6н

Она образует внутрикомплексные соли, в которых катион металла связан с двумя атомами кислорода карбоксильной группы (в результате замещения атомов водорода) и с двумя атомами азота; эти атомы отмечены в формуле кислоты звездочкой.

Определение произведения растворимости хлорида свинца (II) основано на измерении концентрации ионов РЬ2+ в растворе титрованием раствором ЭДТА; концентрацию С1~ находят расчетным путем.

При титровании хлорида свинца(II) кислотой ЭДТА (обозначим ее анион Н2Х2_) протекает реакция:

РЬ2+ + Н2Х2-= [РЬХ]2- + 2Н +

Рассмотрим расчет произведения растворимости РЬС12 по данным следующего эксперимента: на титрование 10 мл раствора РЬС12 в 0,06 М растворе NaCl пошло 18,7 мл 0,01 М раствора ЭДТА. Тогда концентрация ионов РЬ2+ в растворе составит

_ с (ЭДТА) К(ЭДТА) _ 0,0. ■ 18,7-10~3 „

V(PbCl2) 10-Ю"3

Равновесная концентрация ионов С1_ в растворе равна сумме концентраций ионов С1~ из хлорида свинца и хлорида натрия. Поскольку в молекуле РЬС12 на один ион РЬ2+ приходится два иона

9 • В. Сорокин и др. 257

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач