Комплексная соль ЭДТА диссоциирует согласно уравнениям: Ыа2[СаЭДТА) 2Na + + [СаЭДТА]2" [СаЭДТА]2" *~ Са2++ЭДТА4~

В 0,1 Af растворе этой соли концентрация комплексного иона [СаЭДТА]2- также равна 0,1 моль/л. Подставляем это значение в выражение константы устойчивости комплекса и с учетом того, что [Са2 + ] = [ЭДТА4-], находим концентрацию свободных ионов Са2+ в растворе:

°2'' 2 =1,0-10", откуда [Са2+] =Л/Ы0_|2 = 1 -Ю"6 моль/л [Са ]

При растворении CaS04 в растворе натриевой соли ЭДТА происходит реакция:

Ыа4ЭДТА + CaS04 = Na2 [СаЭДТА] + Na2S04

В 1 л 0,1 Af раствора соли содержится 0,1 моль №4ЭДТА, согласно уравнению реакции таким же будет количество прореагировавшего сульфата кальция, т. е. в 1 л исходного раствора растворится 0,1 моль CaS04. Очевидно, что количество ионов SO2- в 1 л раствора также составит 0,1 моль, т. е. [SO2-] =0,1 моль/л. Поскольку для растворения сульфат кальция взят в избытке, то часть его останется в осадке. В этом случае концентрация ионов Са2 + в растворе будет определяться произведением растворимости сульфата кальция. Так как [SO2"] =0,1 моль/л, то можно записать

ПР = 0,1 [Са2 + ] =6,1-Ю-5; [Са2 + ] = 6,1'10 ' =6,1 • 10~4 моль/л 11 1 1 0,1

Как указано в условии задачи, пространственное строение комплексного аниона [СаЭДТА]2- октаэдрическое. В горизонтальной плоскости октаэдра может располагаться группа —СНг—СНг—, связывающая атомы азота, и две группы —СНг—СО—, две другие группы —СНг—СНО— располагаются в вертикальной плоскости по ребрам октаэдра. При этом возможно возникновение двух зеркальных структур, следовательно, комплексный анион оптически активный. Структуру комплекса [СаЭДТА]2" можно представить следующим образом (группы —СНг—СНг— между атомами азота и —СНг—СНО— изображены в виде дуг):

Прочность таких комплексов объясняется наличием в их структуре большого числа хелатных циклов.

5.14. В основе метода анализа лежит реакция нодата с иодидом и последующее взаимодействие выделившегося иода с тиосульфатом:

Си(Юз)2 ^ Си2++2Юз- (1)

Си2+ +2Юз" + 121- + 12Н + =CuI + 6,512 + 6НгО (2)

6,512-г-13S20§- = 131-+6,5S40l~ (3)

[Стехиометрические коэффициенты уравнения (3) в представленной записи показывают мольное отношение между Си2+ и S20§--]

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач