что рКа= — lg Ка, получим:

10-в5-2,1 -10 9 , 10 ,3-2,1 -10

S2 = 2,M0-"+-

10-128 > 10 ~'23 -10

S = 6,7-10-3 г/л

Для расчета растворимости соли в кислоте НС1 требуется решить систему двух уравнений (7) и (8). Для решения этой системы целесообразно использовать метод последовательных приближений. Примем, что [Н + ] = с(кисл.) и рассчитаем S по уравнению (7):

^^2,1.10-+10",-2Jt;10"' + 10"4-2-l:|°-

т ю-'-28 ю-5-51

S = 6,86-10-4 моль/л

Подставляя найденное значение S в уравнение (8), находим равновесную концентрацию [Н + ] в растворе:

0,о, = [Н + ] + -[НН-1 -2.l-.0~2 2[H + ]2.21.1Q_^ 1 6,86-10^4-10"4 2а 6,86-10 • 10 •

[Н+] =9,25-10~3 моль/л

Полученное значение [Н+] снова подставляем в уравнение (7) — второе приближение — и находим:

S=6,6-10-4 моль/л или 9,6-10~2 г/л

Тогда по уравнению (8) получаем:

[Н + 1 =9,3-10"3 моль/л

Третье приближение практически не приводит к дальнейшему уточнению результатов.

Равновесные концентрации оксалатсодержащнх частиц вычисляем по уравнениям (5) и (6):

[Н2С204] =8,4-10-5 моль/л, [С202~] =4,6-10~5 моль/л, [НС2Ог] =5,3-10~5 моль/л

Кроме того, в растворе оксалата кальция в НС1, содержатся ионы С!- и ОН , концентрация которых равна:

[С1~] =с(кисл.) =0,01 моль/л

[ОН-]=—Ц- = ''- 10~'4 «1,1.ю-|а моль/л 1 [Н + ] 9,3-10~3

5.13. При равновесии в насыщенном растворе сульфата кальция выполняется следующее соотношение молярных концентраций:

CaS04(TB.) *=> Ca2+ + SOf' ; [Са2+] = [SO2-]

Тогда выражение для произведения растворимости этой соли можно записать так:

ПР= [Са2 + ] [SO?-] = [Са2 + ] 2 = 6,1 • 10"5

Отсюда находим концентрацию ионов Са2+ в растворе над осадком CaS04:

[Са2 + ] =-л/б,1-Ю- =7,8-10-3 моль/л 255

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач