Отсюда

IC„^VnP„(,+^)+nP„(,+^)

5.12. При растворении в воде моногидрата оксалата кальция устанавливаются следующие равновесия:

СаС204(тв.) ^ Са2++С202-, ПР Н20 *~ Н++ОН-, К.

c2of- + H2o ^ нс2о4-+он- | нс2ог + н2о ^ н2с2о4+он-/

При введении в раствор соли сильной кислоты равновесие реакции гидролиза смещается в направлении образования протони-рованных форм оксалата, что тем самым повышает его растворимость.

Реакции, протекающие при растворении оксалата кальция, можно описать следующими константами равновесия:

[Са2 + ] • [С2оп =ПР(1); [Н+] • [ОН"] =/С»(2) [Н+]-[НС,ОГ] v (3). [Н + ]-[С2ОГ] ^ (4)

[Н2С204] [НС204

Растворимость оксалата кальция S численно равна равновесной концентрации ионов Са2+ в растворе, которая в свою очередь равна сумме равновесных концентраций всех форм щавелевой кислоты:

S= [Са2 + ] = [СгОГ] + [НС2Ог] + [Н2С204] (5)

При введении в раствор оксалата кальция сильной кислоты часть ионов Н+ расходуется на образование НС2Ог и Н2С204. Поэтому концентрацию кислоты в растворе солн можно выразить так:

с(кнсл.) = [Н + ] + [НСгО?-] + 2[Н2С204] - [ОН"] (6)

(Для учета ионов Hf, возникающих при диссоциации воды, в это выражение включается концентрация [ОН-].)

Из уравнений (1), (3), (4) найдем выражения для концентраций оксалатсодержащих частиц и подставим их в уравнения (5) и (6); концентрацией [ОН~] можно пренебречь:

[Ca2f] Каг[Са2 + ] /С.,/(а2 [Са2 + ] [Н+] -ПР 2[Н+]2-ПР

/(о2[Са2+] KalKa2[Ca2

с(кисл.) = [Н+] + v , „„,_,+

Окончательно имеем:

s2=nP+Ji^+J^l^ (7)

Ло2 AolAo2

ГП+1 , [Н + 1-ПР 2[Н + ]2-ПР

с(к„сл.)= [Н^ Л--—-Н-- - (8)

оЛо2 оЛи|Ло2

Для расчета растворимости оксалата кальция в растворе кислоты с рН = 6,5 воспользуется уравнением (7). Принимая во внимание,

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач