реактора содержит 6,8 моль СО, 73,2 моль Н2, 51,2 моль СОг, 166,8 моль Н20, 2 моль N2.

5.11. В насыщенных водных растворах солей СиА и СиВ устанавливаются химические равновесия:

СиА(тв.) Cu+ + A~ А^+Н20 == НА + ОН-

СиВ(тв.) Си+ + В" В~ + Н20 ^ НВ+ОН*

Число моль частиц, содержащих ионы А-, В- и Си + , можно выразить следующими уравнениями:

а=п(А~) +n(HA) +n(CuA) b = n(B~) +n(HB) +rt(CuB) c = n(Cu + ) +rt(CuA) +rt(CuB)

Исключим из рассмотрения количества вещества в осадке, т. е. rt(CuA) и n(CuB)

a + b — с = п{А~) +rt(HA) +n(B") + я(НВ) -n(Cu + )

Так как насыщенный раствор солен представляет собой равновесную систему нз твердых солей и раствора, то общее число А- и В-содержащих частиц, т. е. (a + ft), должно быть равно общему числу ионов Си + , т. е. с. Отсюда

п(А-) +я(НА) + п(В~) +rt(HB) -n(Cu + ) =0

Разделив число моль вещества на объем раствора, получим соотношение равновесных молярных концентраций частиц в растворе:

[A-] + [HA] + [B-] + [HB] = [Cu + J (1)

Запишем выражения для произведения растворимости солей и констант диссоциации кислот и из них найдем равновесные концентрации [А-], [В"], [НА] и [НВ]:

ПР

ПРСиА=[Си + ][А-], [A-J=^^- (2)

ПР

ПРСиВ=[Си + ][В-], [B-]=-^HL (3)

Хнл- tH+1 [Л"] ■ [HA]=iMlliA_L (4)

НА [НА] КНА [

Кт=[Н+][В'] . [НВ]=-Ш1ШИ (5,

В [НВ] Кнв

Подставив выражения концентраций (4) и (5) в (1), получим:

(6)

[Cu+]-[A-]/l+J^L)+[B-]/l+Jp.)

\ АНД / \ ЛНВ /

Подставим (2) и (3) в уравнение (6):

[Сц+1_ПРСиА / [Н + ] Ч ПРСцВ , [Н+1 Ч

[С 1 [Cu+J (' + /С„А j+[Cu+] I'+^TJ (7)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач