Отсюда находим:

при Ш К Х,_ 0да*^л^_0.134 кПа

при 1000 К К„=°'тК 337-75° =152,405 кПа

0,517

Теплоту реакции разложения этана рассчитываем, исходя из зависимости, указанной в условии задачи:

^ 2,303 lg (fti/fo)/?

\/Т2-\/Т,

-гут 2,303 lg (0,134/152,405)-8,314 noj „с п .

ЛЯ=—:--^-:-£—--=234,05 кДж/моль

(1/1000-1/800)

Поскольку реакция эндотермическая, то по принципу Ле Шателье с повышением температуры равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции.

5.8. Степень превращения иода в момент достижения равновесия можно рассчитать двумя способами.

I. По первому условию задачи мольное отношение исходных реагентов На:12 = 1:1- Примем, что начальное содержание реагентов составляет с моль/л и к моменту достижения равновесия прореагирует* моль/л каждого реагента. Согласно уравнению реакции должно образоваться 2х моль/л HI. Таким образом, молярные концентрации веществ в смеси в момент равновесия составляют:

[Hs] = [h]=c-x, [HI] —Чх

Константа равновесия реакции равна:

:=== ... , , - , := -== 70,

[Н2][Ь] (с-*)2 пг 2х

- = У70 с — х

Отсюда вычисляем степень превращения иода:

л/70-г *

х= У , —=0,807 или 80,7%

2 + л/70 с

Согласно второму условию задачи (мольное отношение Н2:12 = = 2:1) начальные концентрации 12 и Н2 соответственно равны с и 2с моль/л. Если прореагирует х моль/л иода, то в момент равновесия молярные концентрации аеществ в смеси будут равны:

[H2]=2c-x, [I2]=c-x, [HI] =2х

Отсюда находим:

Кс=-—-=70, х=0,951с, —=0,951 или 95,1%

(2с — х) (с — х) с

II. Примем, что степень превращения иода к моменту достиже-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач