в состоянии равновесия составят:

мольная доля парциальное давление 1-х 1-х

\+х 1+х

X X

\+х \+х

X X

■р ■р ■р

\+х 14-х

где р = р'/ро, Р' — общее давление, ро= 101,325 кПа.

Уравнение константы равновесия этой реакции, выраженной через парциальные давления веществ, записывается так:

р(С2Н4)р(Н20) [рх/(1 4-х)] [рх/( 14-х)] рх2

р(С2Н5ОН) р( !-*)/( 14-х) 1-х2

При степени конверсии этанола 90,6% (т. е. х = 0,906) и давлении смеси 101,325 кПа получаем:

0.9062

Кр =—-5- = 4,56

1 —0.9062

Константы равновесия, выраженные через мольные доли н молярные концентрации веществ, связаны с константой Кр соотношениями:

cnRT >

Кх = КРр ; Кс —

где Лл — изменение числа молей вещества в реакции, для данной реакции Дл=1; Со = 1 моль/л.

Отсюда находим значения констант К* и Кс при Г = 400 К и р' = р„= 101,325 кПа:

Д'х = 4,56-1=4,56

КС = 4,56^-8'314-100У'= 0,139 V 101,325 /

Степень превращения спирта х при заданных давлениях р' рассчитываем, исходя из уравнения для константы КР:

х2 Кр 4,56

1 — х

При р' — Ър» получаем: х2 4,56

= 0,912; откуда х = 0,69

1 —х- о

Аналогично рассчитываем х при других значениях давления: прир'=10р0 х = 0,56; р' = 50р„ х = 0,29; р'=100р0 х=0,21; р' = 200р0 д: = 0,15 5.7. В начальном состоянии исходный газ (этан) имеет следующие параметры:

р0= 101,325 кПа, V0 = 5 л, 70 = 300 К 247

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач