л/

„,»i£gl.^(A)

л/

Тогда соотношение между скоростями параллельных реакций будет равно:

V) _ k\ _ Ас(Б) v, _ ft] _ Дс(Б)

w2 fe Дс(В) ' Уз k-i Лс(Г)

Для / = 5 с находим:

с(Б) —0 7,8

-L=_LJ-=-J-=0,940 (3)

k2 с (В)— 0 8,3

A=^±zi=IA=4.33 (4)

fe3 с(Г)— 0 1,8

Из уравнений (2) — (4) вычисляем константы скоростей параллельных реакций:

/г, =0,0428 с-': ft.- = 0,0455 с~'; /г,, = 0,00988 с" '.

По уравнению (1) рассчитаем интервал времени т\/2, через который концентрация спирта уменьшится вдвое:

г = т,,., =-lg-=-= 7,05 с

wz 0,4343* & со/2 0,4343-0,0983

Для этого момента справедливо соотношение:

с (А) =с0/2 = с(Б) +с(В) +с(Г) =23.05 ммоль/л (5)

Решая совместно уравнения (3) — (5), получим:

с(Б) = 10,0 ммоль/л; с(В) = 10,7 ммоль/л; с(Г)=2,32 ммоль/л

5.3. Порядок реакции А определяем следующим образом. Предположим, что это реакция первого порядка. Тогда константа скорости реакции выражается уравнением:

* = |.n-SL (,)

I с

По результатам опыта рассчитаем константу скорости реакции А, учитывая, что при смешивании равных объемов исходных веществ начальная концентрация с<> уменьшается вдвое:

г, мин........ 10 20 30 45

£-102 ........ 1,625 1,505 1,436 1,288

г, мин........ 60 80 100

fc-102 ........ 1,189 1,084 1,022

Поскольку полученные значения константы k непостоянны, то предположение о первом порядке реакции неверно.

Для реакции второго порядка, если при г = 0 исходные кон-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач