пронаблюдайте за ходом реакций по изменению окраски.

A. Поместите в коническую колбу 20 мл 0,1 М раствора ЫагЭгОз и при интенсивном перемешивании быстро прибавьте 1 мл 0,1 М раствора иода.

Б. Поместите в коническую колбу 20 мл 0,1 М раствора (NH4)2S20e и при интенсивном перемешивании быстро прибавьте 4 мл 0,1 М раствора иодида калия.

B. Поместите в коническую колбу 20 мл 0,1 М раствора (ЫЬЦЬЗгОв и при интенсивном перемешивании быстро прибавьте 2 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия. Поскольку реагенты и продукты этой реакции не окрашены, за ее ходом можно проследить косвенным путем. Для этого через 1—2 мин после смешивания растворов в реакционную смесь введите 2—3 капли 0,1 М раствора иода. Если результат этого опыта будет неожиданным, повторите эксперимент, но раствор иода добавьте через 10 мин.

Дайте качественную оценку скоростей реакций, используя термины: очень быстро, быстро, медленно, очень медленно.

3. Изучите влияние на скорость реакции (2) концентрации иодид-ионов. Для этого проведите опыт Г.

Г. В коническую колбу емкостью 250 мл внесите последовательно 25 мл 0,2 М раствора иодида калия, 10 мл 0,01 М раствора тиосульфата натрия, 5 мл крахмала и перемешайте содержимое. Затем быстро введите в колбу 25 мл 0,2 М раствора (NH4)2S20g и перемешивайте раствор. Отметьте время Ат, через которое раствор приобретет синюю окраску.

Проведите еще три аналогичных эксперимента с использованием других объемов 0,2 М раствора KI и с добавлением 0,2 М раствора KNO3 в таком объеме, чтобы общий объем реакционного раствора оставался постоянным [объемы растворов ЫагЗгОз, (NH4)2S20g и крахмала те же]:

15 мл KI+ 10 мл K.NO3 10 мл KI+15 мл K.NO3 5 мл KI + 20 мл K.NO3

Рассчитайте скорость реакции по формуле:

где Ас(5гО| )—изменение концентрации S2OI за промежуток времени Ат.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач