рПР = 12,6; равновесная концентрация [NH41"] = = 0,1 моль/л.

5.32. Степень превращения веществ и соответственно продукты реакции с участием одних и тех же реагентов определяются условиями протекания процесса (температурой, рН раствора и др.).

Напишите уравнения следующих реакций:

1) окисления хлорида хрома (III) бромом в щелочной среде (КОН); 2) окисления нитрита калия перман-ганатом калия в кислой среде (H2SO4); 3) взаимодействия хлора с гидроксидом натрия в холодном растворе.

5.33. Реакция термического разложения воды

н2о ^ н24-72о2

начинается (а = 10~3) при температуре выше 1700 К. Этот процесс можно провести при 800—900 К через ряд последовательных стадий.

Предложите такой процесс на основании реакций, протекающих по схемам:

СиО(тв.) +MgCI2(TB.) +Н20(г.) _£2^JX СиС1(тв.) + + MgO(TB.) +НС1(г.) +02(г.)

Ag(TB.)+HCI(r.) -i2£Ji AgCI(TB.)+H2(r.)

Кроме указанных в схеме веществ, в цикле используется раствор аммиака.

Этот процесс должен удовлетворять следующим требованиям: в процессе должна расходоваться только вода; конечными продуктами должны быть только водород и кислород; температура каждой стадии не должна превышать 840 К.

5.34. Рассмотрите, какие химические процессы могут происходить при взаимодействии:

а) сульфата аммония-алюминия и баритовой воды;

б) хромата калия, хлорида железа(II) и серной кислоты;

в) кальцинированной соды и гидросульфата натрия;

г) 4-бромэтилбензола и хлора;

д) н-пропанола, фенола и конц. серной кислоты. Напишите сокращенные ионные уравнения для

тех реакций, которые происходят в водных растворах, для остальных реакций напишите уравнения реакций в молекулярном виде. Укажите тип каждой реакции. Для тех реакций, которые могут привести к образова-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач