э.д.с.

Рис. 7. Кривая потенциомет-рического титрования (к задаче 5.24)

10,0 Умл

5.24. Пробу нейтрального раствора объемом 25 мл, содержащего КС1 и KCN, титруют 0,1 М раствором AgNC>3 методом потенциометрии. В качестве индикаторного электрода используют серебряный электрод, электрода сравнения — каломельный электрод. Зависимость э. д. с. от объема раствора нитрата серебра приведена на рис. 7.

1. Каким реакциям соответствуют точки титрования А, Б и В? Напишите ионные уравнения этих реакций.

2. Какой объем раствора AgN03 расходуется для достижения точки титрования Б?

3. Определите молярную концентрацию КО и KCN в исходном растворе.

4. Вычислите э. д. с. в системе в момент достижения точек титрования А и В.

5. Каково мольное отношение C1_:CN~ в растворе и в осадке в точке В?

В расчетах используйте следующие данные: стандартные потенциалы серебряного и каломельного электродов £°(Ag + /Ag) =0,800 В, £°(Hgi+/Hg) =0,285 В;

nPAKCN = 10-'5'8;

произведения

растворимости

nPAgO = 10 9'75; константа равновесия

(Ag(CN)r] _. „.

[Ag+J[CN~]2

постоянная Фарадея f = 9,65-104 Кл/моль.

5.25. Иод растворяется в чистой воде очень мало, растворимость значительно повышается в растворах, содержащих иодид-ионы. По зависимости общей растворимости иода от концентрации ионов \ ~ можно определять константы равновесия следующих реакций:

12(тв.) 12(раствор); К\ (1)

12(тв.) 4-1-(раствор) ir± 1г (раствор); Кч (2)

Ь(раствор) 4-1" (раствор) 1г (раствор); Кг (3) 230

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач