12% (масс.) осажденного вещества разложилось под действием света.

Б. Имеется раствор, содержащий две слабые одноосновные кислоты НА и HL с концентрацией с, равной 0,02 и 0,01 моль/л соответственно.

Постройте логарифмическую диаграмму lg с = /(рН) для всех частиц, содержащихся в этом растворе. Определите рН раствора графическим и расчетным способами. Константы диссоциации кислот НА и HL равны /СНА= 1 -10 4 моль/л и /CHL= 1 -10 7 моль/л.

В. Ион металла М образует с двухосновной кислотой H2L комплекс ML с константой устойчивости /(ML: M + L ML

Ион другого металла N образует с кислотой H2L комплекс NHL с константой устойчивости KNHL: N + L + H+ й NHL

Комплекс ML можно охарактеризовать условной константой равновесия /XMl:

к- 1ML]

[М'] [L'J

где [M'] и [L'] — полные молярные концентрации частиц М и L в растворе, не связанных в комплекс ML.

Выведите выражение константы K'ML через константы устойчивости К mi и /(MHL, константы диссоциации Ki и Кг кислоты H2L, равновесные концентрации [Н + ] и [N], принимая, что все эти величины известны.

5.22. Слабая кислота НА, имеющая общую концентрацию 0,02 моль/л, растворена в буферном растворе с рН = 8,8. Анион А- этой кислоты имеет окраску, молярный десятичный коэффициент светопоглощения е = 2,1 -104 см2/моль. Раствор при толщине слоя /=1,0 см поглощает 60% проходящего света интенсивностью /0.

1. Напишите уравнение, связывающее коэффициент поглощения е и толщину слоя / раствора.

2. Рассчитайте концентрацию аниона кислоты А~ в буферном растворе.

3. Рассчитайте значение рК кислоты (К—константа диссоциации кислоты).

5.23. Экспериментальная задача. Требуется синтезировать производное NaHX органической кислоты Н2Х и определить вторую константу диссоциации Кг этой

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач