Рассчитайте объемы растворов Н3РО4 и NaOH (концентрация каждого 0,5 моль/л), из которых можно приготовить 100 мл фосфатного буферного раствора, удовлетворяющего условиям: а) рН = 7,20, б) рН раствора снижается до 6,80, если в 50 мл исходного буферного раствора добавлено 5,0 мл 0,1M НС1.

В расчете используйте следующие значения констант диссоциации фосфорной кислоты: p/(i = l,75; р/(2 = 6,73; р/Хз= 11,50.

5.20. Навеску 500 мг одного из фосфатов натрия, содержащего кристаллизационную воду, растворили в 50 мл 0,1М серной кислоты и раствор разбавили дистиллированной водой до объема точно 100 мл (в мерной колбе).

Пробы раствора объемом 20 мл оттитровали стандартным 0,1М раствором NaOH в присутствии индикатора тимолфталеина. Средний объем раствора NaOH, пошедший на титрование, равен 26,53 мл. После титрования раствора его рН=10.

1. Вычислите содержание (в мольных %) различно протонированных форм титруемого вещества в конечной точке титрования.

2. Какова формула исходной соли?

В расчетах используйте следующие значения констант равновесия между протонированными формами фосфорной кислоты:

[Н„РОГ3] [РОГ] [Н + ]

lg/Ci = ll,7; Ig/G=l8,6; lg/C3 = 20,6

5.21. А. Концентрацию ионов С1~ в растворе можно определить осаждением их раствором нитрата серебра. Если не принять предосторожностей, то осадок будет быстро разлагаться на свету с образованием металлического серебра и свободного хлора. В водном растворе хлор подвергается диспропорционированию с образованием хлорат- и хлорид-ионов. При этом ионы С1~ снова осаждаются избытком нитрата серебра, а хлорат-ионы остаются в растворе.

1. Напишите ионные уравнения всех отмеченных реакций.

2. Гравиметрическое определение хлорид-ионов проводили в избытке ионов серебра. Рассчитайте относительную погрешность определения, если известно, что

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач