Четырехосновная этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА)

Н02С—СНг сн2—со2н

/N— СН2—СН2— Н02С—СН2 ХНг—со2н

или ее анион ЭДТА4- образуют с ионами кальция прочный комплекс [СаЭДТА]2-, его константа устойчивости равна:

„ [Са ЭДТА2

[Са2+] [ЭДТА4-

-=1,0-10'

Кислота в сильно щелочном растворе полностью находится в виде ионов ЭДТА4-.

1. Рассчитайте концентрацию ионов Са2+ в насыщенном растворе над CaS04 и свободных ионов Са2+ в 0,1М растворе Ыаг[СаЭДТА] (протонизацией лиганда можно пренебречь).

2. Определите, сколько моль CaS04 растворится в 1 л щелочного 0,1М раствора натриевой соли ЭДТА. Рассчитайте концентрацию ионов Са2+ и SO2" в этом растворе, если для растворения взят избыток CaS04.

3. Предложите структуру комплексного иона [СаЭДТА]2-, полагая, что он приблизительно окта-эдрический. Является ли этот анион оптически активным? Если да, то приведите его оптический изомер.

Объясните, почему комплексы, образованные анионом ЭДТА4-, очень прочные.

5.14. Для определения произведения растворимости иодата меди (II) Си (Юз) 2 провели иодометрическое титрование в кислой среде. На титрование 20,0 мл насыщенного (при 25 °С) водного раствора иодата меди пошло 30,0 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия.

1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе иодометрического титрования.

2. Рассчитайте молярную концентрацию ионов Си2+ в исходном растворе.

3. Вычислите произведение растворимости иодата меди(Н). В каких единицах выражается величина ПР?

5.15. Экспериментальная задача. Требуется определить произведение растворимости хлорида свинца (II). Эксперимент включает в себя приготовление растворов РЬС12 и титрование их стандартным раство-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач