2. Вычислите работу двухступенчатого сжатия W2 для 100 моль вещества в исходной смеси реакции (3). В расчетах используйте формулу:

W=nRT 1п(рКОн/рнач), п — количество вещества

Определите разность &.W= W\ — W2, где U^i —работа одноступенчатого сжатия продуктов реакции (3), полученных из 100 моль вещества исходной смеси. При расчете примите, что реакция (3) протекает при постоянном давлении, сжатие проводят при постоянной температуре 500 К, газы ведут себя как идеальные.

3. Рассчитайте количества веществ (в молях) в реакционной смеси (4) на выходе из реактора.

5.11. Две соли меди(1) и органических кислот НА и НВ мало растворимы в воде и образуют насыщенный раствор в буферном растворе с известным рН.

Покажите, как рассчитать концентрацию катионов Си+ в растворе, если известны произведения растворимости солей ПРСиА и ПРСиВ и константы диссоциации кислот КНА и /Снв-

5.12. Оксалат кальция СаСгО^НгО— малорастворимая соль, ее произведение растворимости при 25 °С составляет 2,1-10-9 (моль/л)2. Оксалат-ионы гидро-лизуются в воде, образуя гидрооксалат-ионы и щавелевую кислоту; для Н2С2О4 р/Ха=1,23, для НС2О4-р/Та=4,28 (при 25 °С).

Ионное произведение воды при 25 °С равно 1,0• 10~14 (моль/л)2.

1. Напишите уравнения ионных равновесий, устанавливающихся при растворении оксалата кальция.

2. Составьте количественные соотношения между равновесными концентрациями, необходимые для расчета растворимости S (в моль вещества на 1 л раствора) оксалата кальция в растворе сильной одноосновной кислоты с концентрацией кислоты с.

3. Рассчитайте растворимость (в г/л) СаСгО^НгО в растворе с рН = 6,5 и в растворе НС1 с концентрацией 0,01 моль/л. Определите равновесную концентрацию водородных ионов и остальных частиц, образующихся при растворении оксалата в НС1.

5.13. Сульфат кальция — малорастворимое соединение, его произведение растворимости равно:

ПРсазо, = [Са2+] [SOM =6,1 • Ю-5

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач