Концентрация брома в стандартных растворах колориметрической шкалы (пробирки № 1 — № 10) следующая:

номер пробирки ...123456789 10 [Вг21 • 103, моль/л . ..10 98765432 1

Стандартный раствор брома с концентрацией 0,01 моль/л в 100 мл раствора содержит Ю~3 моль Вг2. В соответствии с уравнением реакции для приготовления раствора необходимо взять исходные вещества в следующих количествах:

п(КВгОз)=—-10^2 моль т(КВЮз)=—-10~3-167 = 0,0557 г

5 5- 10~3- 119 п(КВг) =—■ Ю-3 моль, т(КВг)=—-—=0,198 г

3 3

и 5 мл 0,2Л4 H2S04

Эти реагенты смешивают в мерной колбе емкостью 100 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой.

4.24. Метод определения концентраций иодата калия и хлороводородной кислоты при их совместном присутствии основан на следующих реакциях:

KI03 + 5KI+6HC1 = 312+6KC1 + 3H20 (1)

I2 + 2Na2S203 = 2NaI + Na2S406 (2)

Если в реакционной смеси мольное соотношение НС1 и КЮ3 составляет

л(НС1):п(КЮз) <6:1

то степень превращения КЮз в 12 определяется количеством ионов водорода, т. е. концентрацией хлороводородной кислоты; при этом КЮз расходуется частично. (Иодид калия, необходимый для восстановления НЮз, вводят в реакционную смесь в избытке.)

Если создать концентрацию ионов Н+ путем введения порции раствора H2S04, достаточной для полного превращения КЮз в 12, то по количеству выделяющегося иода можно найтн содержание окислителя. Следовательно, без дополнительного введения кислоты по количеству образующегося иода можно определить концентрацию кислоты НС1, а в присутствии избытка серной кислоты содержание иодата калия.

В V\ (мл) раствора Na2S203 с концентрацией а (моль/л) содержится

aVt

ni(Na2S203)=- моль

1000

Это количество тиосульфата реагирует с иодом:

. n(Na2S203) aV,

Л|(12)=—1-—=- моль

2 2000

Согласно уравнению (1) найденное количество иода соответст-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач