Хлороводородная кислота, израсходованная на титрование избытка щелочи, содержит HCI:

"<нс,)=1г1о17Г моль

что соответствует количеству щелочи

2,5-10-3|/3

n'(NaOH)=-

Vi

В соответствии с уравнениями реакций (4) и (6) находим n(HC03~)=fi(NaOH) -n'(NaOH) =2,5-—

Vi

4. Определение точной концентрации раствора щелочи и концентрации гидрокарбоната:

Н++ОН-=Н20 (7)

Для измерения точной концентрации раствора щелочи проводят титрование 25 мл раствора щелочи в тех же условиях, в которых определяли избыток щелочи после удаления гидрокарбоиата. Измеряют объем Vt кислоты, точная концентрация которой е(НС1) известна. Количество HCI в объеме К4 и эквивалентное ему количество NaOH в 25 мл раствора равно:

n(HCl)=cVi моль; к(NaOH) = 2'^4 моль

ЮООК,

Следовательно, количество ионов НСОГ в аликвотной части раствора составит:

л(НСОз )=---моль

Vi Vi

Концентрация НСОГ в растворе равна:

2,5- 1(Г3-1000 / V, V3\ OMVt—Vi)

1 ' 25 \V, V,)

моль/л

V,

Тогда концентрация нонов СОз~ может быть вычислена как разность между суммарной концентрацией ионов СО§~ и НСОз~ и концентрацией ионов НСОГ'.

с(СО| )= —-------i-моль/л

V\ V\ V\

Поскольку все объемы (Кь К2, Кз и К4) определяют экспериментально, а концентрация раствора тетрабората натрия (0,05 моль/л) точная, то расчет по выведенным формулам позволяет найти точное содержание карбоната и гидрокарбоиата натрия в растворе.

4.23. Реакция брома с муравьиной кислотой протекает согласно уравнению:

НСООН + Вг2 = С02|+2НВг

Взаимодействие бромида и бромата в кислом растворе описывается уравнением:

ВгОз~ +5Вг-+6Н+=ЗВг2 + ЗН20

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач