иия (от 4 до 10) охватывает интервалы рН перехода обоих индикаторов.

При титровании слабой кислоты сильным основанием (СНзСООН—NaOH) можно использовать только фенолфталеин, так как нейтрализация происходит при более высоких значениях рН (от 8 до 10). Это объясняется тем, что образующаяся соль (точнее, анион) подвергается гидролизу, в результате чего раствор имеет щелочную реакцию:

СН3СОО-+2Н20 =»t СНзСООН + ОН-

При титровании слабого основания сильной кислотой (NH3-H20—HCI) применяют метиловый оранжевый, тогда скачок рН на кривой титрования составляет 4—6. Раствор, полученный при нейтрализации слабого основания сильной кислотой, имеет кислую реакцию вследствие гидролиза:

NH4++2H20 4fc NH3-H20-f-H30 +

Точные концентрации гидроксида натрия и аммиака в водных растворах определяют титрованием хлороводородной кислотой. Концентрацию уксусной кислоты в растворе определяют, титруя ее раствором гидроксида натрия. Расчет концентрации проводят, исходя из закона эквивалентности.

Теплоту нейтрализации можно рассчитать по уравнению:

Q = (m, +m2) СД/= (р,К, +р2К2) СМ

где rrii и п%2, pi и р2, V\ и Vi — соответственно масса, плотность и объем первого и второго раствора реагента; С — удельная теплоемкость раствора; Л< — разность между конечной (после перемешивания) и начальной (до перемешивания) температур раствора.

Если оба раствора реагентов до перемешивания имеют разную температуру, берут среднее ее значение.

Относительную погрешность измерения теплоты нейтрализации рассчитывают по уравнению:

^Q(rap)-Q(,Kcn.)

<?(теор.)

Теоретическое значение теплоты нейтрализации можно принять равным 57,57 кДж/моль.

Теплоты нейтрализации сильного основания слабой кислотой или слабого основания сильной кислотой меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, так как в первом случае часть энергии расходуется на диссоциацию слабого электролита:

сн3соон+н2о ^ сн3соо-+н3о+

NH3-H20 + H20 5t NH4++OH-

4.22. Количественный анализ смеси карбоната и гидрокар-боиата по описанной методике включает в себя следующие этапы.

1. Титриметрическое определение точной концентрации хлороводородной кислоты:

Na2B407 + 2HCI+5H20=4H3B03 + 2NaCl (1)

В 25 мл 0,05 М установочного раствора тетрабората натрия

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач