Fe2+-*- = Fe3+

МпОГ + 8H+ + 5e~ =Мп2+ + 4H2Q_

5Fe2+ +МпОГ +8H + =5Fe3+ +Mn2+ +4H20

В первом опыте на титрование раствора Fe2+ пошло V\ мл 0,02 М раствора КМгЮ4. Отсюда рассчитываем количество ионов Fe2+, содержащихся в 25 мл раствора [с учетом стехиометрии реагирующих веществ в реакции (2)]:

n'(Fe2+) = K,c(KMn04)-5 = V,-°'02^ (моль) ' 1000

Во втором опыте на титрование избыточного количества ионов Fe2+, не вступивших в реакцию с пероксодисульфатом, пошло К2 мл 0,02 М раствора КМп04. Отсюда находим количества иоиов Fe2+, избыточных (п") и прореагировавших с пероксодисульфатом калия (я):

„ W0.02.5 .

п —- (моль)

1000 '

,С2 + , , „ (Vi-K2)-0,02-5 ,

n(Fe +) ~п — п" =—--—-- (моль)

1000 v '

Согласно уравнению (1) количество K2S2Os в 25 мл раствора, взятого на анализ, и соответственно молярная концентрация K2S2Os составляют:

„,кчп\ С7!-^)-0,02-5 n(K2S2Oe)=-2-1000-

,„сп. (К,-К2)-0,02-5 , c(K2S2Oe)=—-—^- (моль/л)

4.19. При титровании раствора карбоната натрия хлороводородной кислотой протекает реакция:

Na2C03 4- 2НС1 = 2NaCl -f-H20 +С02

По результатам титрования можно определить массу Na2C03 в исходном образце кристаллогидрата. На титрование пошло V мл 0,1 М раствора HCI, следовательно, количество Na2COi в растворе равно:

V-0 1

K(Na2C03) = 1/-с(НС1) = ^ (моль) в 10 мл титруемого раство-ра или ——— (моль) в 100 мл приготовленного раствора

Количество Na2C03 в 100 мл раствора соответствует массе Na2C03 в исходном образце, равной:

,м гс , n(Na2C03) V-0,1 , ^

m(Na2C03)=—1--——=- (г

M(Na2C03) 100-107

По разности между известной массой образца кристаллогид-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач