ствующее количество оттитрованных ионов Сг2б? : n(Fe2+) =0,2-4,8=0,96 ммоль п' (Сг20?-) =0,96/6=0,16 ммоль

Суммарное количество ионов Сг202 , пошедшее на взаимодействие с метанолом и формальдегидом:

п" (Сг202~) =3 — 0,16 = 2,84 ммоль

Количество иоиов Сг202~, прореагировавшее с формальдегидом, см. реакцию (7), и соответственно оставшееся на реакцию с метанолом:

пт (Сг2072~) =2,84-2/3=1,89 ммоль

nIV (Сг2072~) =2,84-1,89 = 0,95 ммоль

Следовательно, количество метанола и его содержание в растворе составляют:

п (СНзОН) =0,95-10~3 моль в 10 мл или 0,095 моль/л

с(СНзОН) =п(СН3ОН) -Л4(СНзОН) =

= 0,095-32 = 3,04 г/л

4.17. Очевидно, что для определения восстановителя следует использовать из предлагаемых реактивов окислитель, а именно раствор КМп04. В три пробирки наливают по 1—2 мл раствора соответственно из склянок X, Y, и Z, затем прибавляют 1—2 капли раствора H2S04 и каплю раствора КМп04. Восстановитель находится в той пробирке, где раствор КМп04 обесцвечивается. Для идентификации ионов, входящих в состав молекулы восстановителя (обозначим его условно X), проводят качественные реакции с использованием имеющихся в распоряжении реактивов. Получены следующие результаты:

1) X + NaOH -*■ зелено-белый осадок (наличие Fe2+)

2) X + NaOH + Hg2(N03)2 (над отверстием пробирки помещают полоску бумаги, смоченную этим реактивом) -»- черное пятио на реактивной бумаге (наличие NHj1")

3) Х + ВаС12 -»■ белый осадок (наличие SO2-)

4) X + AgN03 + HN03 ->- осадка нет (отсутствие С1_)

На основании обнаруженных ионов Fe2+, NH4+ и S04~ можно заключить, что восстановитель — сульфат железа (II)-аммония Fe(NH4)2 (S04)2.

Уравнения реакций, использованные для распознания восстановителя, записываются так:

Fe2++20H NH4++OH~

^Fe(OH)2| ► NH3f+H20

4NH3 + 2Hg2(N03)2

H2O

:NH2-N03}-r-2Hgl+3NH4N03

Ba2+ +SO2

->- BaS04j

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач