I2 + 2S20§-=2I- + S40|- (6)

Ход расчета количества реагирующих веществ такой же, как при обработке результатов опыта I.

Исходные количества формальдегида (М = 30 г/моль) и иода:

л(НСНО) =5-10/30= 1,67 ммоль

л (12) =0,1 -50 = 5 ммоль

Количество иоиов S2Oi~, участвующих в реакции (6), и соответствующее количество оттитрованного иода:

п (S2032-) =0,2-33,3=6,66 ммоль

п' (12) =6,66/2 = 3,33 ммоль

Количество иода, пошедшего иа окисление формальдегида:

л"(12) =5 — 3,33=1,67 ммоль

Мольное отношение реагирующих формальдегида и иода:

л (НСНО):л(12) = 1,67:1,67,

что соответствует стехиометрическому мольному отношению этих веществ согласно уравнениям (3) и (4).

Анализ метанола и формальдегида при их совместном присутствии (опыт III) основан на тех же реакциях, которые применяют прн раздельном определении этих веществ. Кроме того, возможна реакция

ЗНСНО + 2Сг20?~ + 16Н+ = ЗС02 + 4Сг3+ + 11Н20 (7)

Метанол с иодом в условиях опыта не реагирует.

Анализ второй порции раствора позволяет определить содержание формальдегида. Исходное количество 12 во второй порции раствора:

1 (Ь) =0,1 -50 = 5 ммоль

Количество ионов S2Ol-, пошедшее на титрование, и соответствующее количество оттитрованного иода:

л (S2Ol~) =0,2-16,50=3,3 ммоль

л'(12) =3,3/2= 1,65 ммоль

Количество 12, пошедшее на окисление формальдегида:

л"(12)=5—1,65 = 3,35 ммоль

Следовательно, соответствующее количество формальдегида и его содержание в растворе составляют:

л (НСНО) =3,35-Ю-'1 моль в 10 мл или 0,335 моль/л

с (НСНО) = л (НСНО) -М (НСНО) =0,335-30= 10,05 г/л

По результатам анализа второй порции раствора с учетом найденного содержания формальдегида рассчитываем содержание метанола. Исходное количество иоиов (Сг202~):

л (Сг20?~) =0,03-100 = 3 ммоль

Количество ионов Fe2+, пошедшее на титрование, и соответ-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач