а затем осаждают ионы Bi3+ фосфат-ионами;

Bi(OH)3 + 3HN03==Bi(N03)3 + 3H20 (14)

Bi(N03)3 + K3P04 = BiP04+3KN03 (15)

Массовую долю висмута в сплаве рассчитываем по массе осадка фосфата висмута, как показано выше, исходя из соотношения:

1 моль Bi (Лг = 209) соответствует 1 моль BiP04 (Л1Г = 304) Тогда

т A(Bi).«(B8PQ4)_ 209-0,4675 _

Af(BiP04 ) 304

„(Bi, - m<Bi> ■ 100=^1- 100 = 25о/о v ' m (сплава) 1,2860

Таким образом, сплав состоит из 40% (масс.) Cd, 20% Sn, 25% Bi, 15% Pb.

4.16. Анализ метанола в опыте I основан на следующих реакциях:

CH3OH + Cr202.~+8H+ = C02 + Cr3+ +6Н20 (1)

СггО2-- -f-6Fe2+ + 14H+=2Cr3++6Fe3++7H20 (2)

Количества реагирующих веществ рассчитываем по объему раствора V, концентрации вещества с и молярной массе М:

n = cV/M (с в г/л) или n = cV (с в моль/л)

Количества метанола (М = 32 г/моль) и дихромат-ионов в исходных порциях растворов, взятых для опыта, равны:

л (СНзОН) =5-10/32=1,56 ммоль

п (Сг2072~) =0,03-100 = 3 ммоль

Количество ионов Fe2 + , участвующих в реакции (2), и соответствующее количество оттитрованных ионов Сг202~ составляют:

n(Fe2 + ) =0,2-43,5 = 8,7 ммоль

п' (Сг202~) =8,7/6= 1,46 ммоль

Отсюда находим количество дихромат-ионов, взаимодействующих с метанолом:

п" (СггО2"1) =3—1,46=1,54 ммоль

Следовательно, мольное отношение реагирующих метанола и дихромат-ионов равно:

п (СН3ОН):п (СггО? -) = 1,56:1,54« 1:1

Таким образом, полученное отношение соответствует стехио-метрическому мольному соотношению метанола и дихромат-ионов в реакции (1).

Анализ формальдегида в опыте II основан на реакциях:

12 + 20Н- = Ю- + 1- + Н20 (3)

HCHO + IO-+OH~=HCOO~ + I-+H20 (4)

IO- + r+2H+ = I2 + H20 (5)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач