Cd(N03)2 + 4NH3-H20 = [Cd(NH3)4](N03)2+4H20 (7) [Cd (NH3)4] (N03)2+2H2S = CdS J + 2NH4N03 + (NH4)2S (8) Таким образом, металл Б — кадмий.

Расчет массовой доли кадмия в сплаве по массе сульфида кадмия выполняется аналогично расчету содержания олова по массе его оксида.

В данном случае исходят из соотношения:

1 моль Cd(Ar = 112,4) соответствует 1 моль CdS (Мг= 144,5) Тогда

d ^Cd).m(CdS) = H2,4-0,6613 v Af(CdS) 144,5

w(Cd) = m(Cd)--100=-°^141.100 = 39,99% «40%

m (сплава) 1,2960 /0

При обработке раствором щелочи осадка, состоящего из гидроксидов свинца и висмута, полученных в реакциях (5) и (6), в раствор переходит только РЬ(ОН)2, который дает комплексную соль:

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] (9)

[Bi(OH)3 + NaOH -*- реакция не идет]

Таким образом, металл В — свинец.

Последующий количественный анализ свинца в растворе основан на следующих реакциях:

Na2 [Pb(OH)„] +4HN03 = Pb(N03)2 + NaN03 + 4H20 (10)

Pb (N03) 2 + K2Cr04 = РЬСЮ4 J + 2KN03 (11)

2PbC r04 +6KI + 8H2S04 = 3I2 + 2PbS04 + 3K.2S04 + Cr2 (S04) 3 +

+ 8H20 (12)

I2 + 2Na2S203 = 2NaI + Na2S406 (13)

Содержание свинца в сплаве рассчитываем по результатам титрования иа основе закона эквивалентности:

п,ы (S2Oi") =Пэ«в (Ь) =пэкв (CrOj-) = V (S20?T) N (S2042~)

Таким образом

л,к. (СЮЗ-) = 18,46-10-3-0,1512 = 2,79-10^3 моль

Согласно уравнению (12) 1 моль РЬ2+ соответствует 1 моль иона Сг02~ который принимает три электрона при окислении Сг -»- Сг , т. е.

п(РЬ2 + )=п(СгОГ)= "'кв(СзГ°'~) =0,93-10-3 моль

Отсюда находим массовую долю свинца (Лг = 207,2) в сплаве:

.(Pb) ,"(РЬ)->»(РЬ). ■00= 0-93-109sl207-2-.00= 14,99%* ,5% т (сплава) 1,2860

Оставшийся металл Г — висмут. Для количественного анализа этого металла гидроксид висмута сначала растворяют в кислоте,

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач