пий (1) и (2), выразим количества Н2, соответствующие израсходованным металлам (атомная масса алюминия 26,98 г/моль, цинка 65,39 г/мать):

,, v 3* 3*

в реакции (1) п(Н2) =-=- ммоль

v ' 2-А(М) 2-26,98

,™ ,, > 830-* 830 — *

в реакции (2) я(Н2) =-=- ммоль

A(Zn) 65,39

Суммарное количество Н2, полученное в реакциях (1) н (2), известно, тогда можно записать равенство:

3* .+ ««=1=37,61; * = 618,2мг

2-26,98 65,39 Таким образом, в 1000 мг сплава содержится

и; (Л1) =618,2 мг; т (Zn) =830 — 618,2 = 211,8 мг Отсюда рассчитываем массовые доли алюминия и цинка в сплаве:

ИА1)=1Ж'100 = 61'82%

^(Zn>=lroo"'loo=21,18%

4.15. При действии на сплав азотной кислоты протекают следующие реакции:

Sn + 4HNO., + (п -2) Н20 = Sn02 • п Н20 \ + 4N02 (1)

Pb + 4HNOi = Pb(NO,)2 + 2N02 + 2H20 (2)

Bi + 6HNO,) = Bi(NO,))3 + 3N02 + 3H20 (3)

Cd + 4HNO.( = Cd(NO,)2 + 2N02 + 2H20 (4)

Из изученных соединений в осадок выпадает гидрат оксида олова(1У), который при прокаливании переходит в оксид Sn02. Исходя из эквивалентного соотношения

1 .моль Sn (Лг= 118,71) эквивалентен 1 моль Sn02 (М,= 150,7) рассчитываем массу олова в остатке:

d(Sn).,H(Sn05jl= 118,7-0,3265 р

/W(Sn02) 150,7

Отсюда находим массовую долю олова в сплаве:

m(Sn)-KX) 0,2571

w Sn = —v—■-= ' п .100= 19,99% «20%

т (сплава) 1,2860

При последующем действии водного аммиака (в избытке) на раствор, содержащий ионы Plr+, Bi,+ и Cd"4", только кадмий дает растворимый аммиакат, который далее взаимодействует с сероводородом с образованием нерастворимого сульфида кадмия:

Pb(NO:+2 + 2NH3-IbO = Pb(OH)2| + 2NH4N03 (5)

Bi(N03)2+3NIb-H20 = Bi(OH)3 j+3NH4NO., (6)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач