Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


вить в виде следующих схем:

о2 Of о2- Ol~

:о—О: : о—о: :о—о: : о—о: • • • •• • •• ••

Эти структуры показывают, что только частица 02"~ не имеет неспаренных электронов, значит она диамагнитна (остальные частицы содержат по одному или два неспаренных электрона и они парамагнитны).

Распределение частиц 02, 02+, Ог", 02~ по межатомному расстоянию О—О и энергии связи О—О можно провести, рассмотрев электронное строение этих частиц по методу молекулярных орби-талей, а также оценив порядок связи между атомами кислорода.

Молекула 02 имеет шесть электронов на связывающей орбитали, два электрона на разрыхляющей орбнтали и одну свободную разрыхляющую а-орбиталь. При образовании частицы О^ один электрон уходит с менее энергетически выгодной разрыхляющей орбитали, следовательно, связь О—О упрочняется и межатомное расстояние уменьшается. При образовании частиц Ог" и 02- соответственно один и два электрона заполняют свободную разрыхляющую орби-таль молекулы Ог и, таким образом, связь О—О ослабляется (у 02~ связь самая слабая) и межатомное расстояние увеличивается.

Порядок связи в двухатомных частицах равен полуразности между числом связывающих и разрыхляющих электронов. Для рассматриваемых частиц число связывающих и разрыхляющих частиц равно; для Ог 6 и 2 соответственно, для Ог1" 6 и 1, для Ог~ 6 и 3, для 02~ 6 и 4. Тогда порядок связи в этих частицах будет равен:

для02 (6 —2)/2 = 2; дляОг+ (6— 1)/2 = 2,5; для 02- (6-3)/2 = = 1,5; для 01" (6-4)/2=1.

Чем больше порядок связи, тем она короче (меньше межатомное расстояние) и тем связь сильнее. Таким образом, анализ электронной структуры и порядок связи позволяют соотнести приведенные в условии задачи значения межатомного расстояния г(0—О) и энергии связи £(0—О) конкретно по частицам:

Порядок связи г (О—О), нм £(0—О),

кДж • моль-1

Ог 2 0,121 490

Ог+ 2,5 0,112 625

02- 1,5 0,132 —

Oi- 1 0,149 200

Соединения с иоиом F2~ не могут существовать. Это можно объяснить, рассмотрев электронное строение молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей. Молекула F2 не имеет свободных орбита-лей и не способна принимать электроны, чтобы мог образоваться отрицательный ион.

1.40. Переход к «плосколандской» периодической системе элементов, т. е. переход от трехмерного мира к двухмерному, связан с изменением правил квантования. Сравнение двух соответствующих наборов квантовых чисел показывает, что во втором наборе нет магнитного квантового числа, которое определяет пространственную ориентацию атомных орбиталей. В результате шароподобные s-орби-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач