Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
находится вне плоскости, в которой располагается о-связь).
В рассматриваемых молекулах ковалентные связи С—Н, N—Н, Н—О, Н—F полярны (различная электроотрицательность элементов). Суммарная полярность многоатомной молекулы определяется не только полярностью отдельных химических связей, но и геометрической формой молекулы, т. е. является векторной величиной. Молекула С2Н4 имеет симметричную плоскую структуру, поэтому в целом молекула С2Н4 неполярна. Геометрическая форма молекул N2H4 и Н202 несимметрична и они полярны. Степерь полярности H2F2 зависит от пространственного расположения частиц HF в димере.
Возможность образования водородной связи в рассматриваемых молекулах определяется разностью электроотрицательностей атомов в связях С—Н, N—Н, О—Н, Н—F. Фтор имеет самую высокую электроотрицательность. В частице HF атом водорода приобретает большой эффективный положительный заряд и вследствие этого может взаимодействовать с другой частицей HF. При этом формируются сильные водородные связи, объединяющие частицы HF в димер Н—F • • • Н—F.
Разность электроотрицательностей между атомами в связях N—Н и О—Н меньше, чем в Н—F и совсем незначительная для атомов углерода н водорода в связи С—Н. Между связями N—Н и О—Н и свободными парами электронов соседних молекул могут возникать достаточно сильные водородные связи, в результате чего образуются ассоциаты (N2H4),, и (Н202),,. В самих же молекулах N2H4 и Н202, а также в молекулах С2Н4, водородных связей нет.
Основные свойства вещества (по отношению к воде) определяются способностью молекулы предоставлять свободную пару электронов протону молекулы воды. Из рассматриваемых молекул такая способность наиболее выражена у гидразина N2H4: N2H4-|-H20 ^N2H5++OH-
Электроотрицательность атома кислорода в Н202 несколько выше, чем в Н20, поэтому связь О—Н в пероксиде более «кислая>, чем в воде, и Н2Ог в растворе проявляет слабокислотные свойства.
Фтороводород в водном растворе проявляет ярко выраженные кислотные свойства (большая полярность связи Н—F по сравнению с полярностью связи О—Н в воде). Этилен не растворяется в воде и по отношению к ней не обладает основными свойствами.
Таким образом, для молекул этилена, гидразина, пероксида водорода и димера фтороводорода из свойств, записанных в условии
задачи, присущи следующие: С2Н, |
N2H4 |
н2о2 |
H2F2 |
1. + |
+ |
+ |
|
2. + |
|||
3. + |
|||
4. |
+ |
+ |
|
5. |
( + ) |
(+) |
+ |
6. |
+ |
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач