Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


с другими атомами все эти электроны могут принимать участие в создании четырех общих электронных пар. При образовании молекулы С2Н4 три валентных электрона каждого атома углерода участвуют в формировании двух а-связей С—Н и одной а-связи С—С. Оставшийся свободный электрон одного атома углерода взаимодействует с таким же свободным электроном другого атома углерода, в результате формируется л-связь С—С. Таким образом, между атомами углерода образуется двойная связь С=С, имеющая а- и л-составляющие.

Атом азота имеет пять валентных электронов. При образовании молекулы N2H4 три валентных электрона каждого атома азота участвуют в формировании двух ковалентных связей N—Н и одной ковалентной связи N—N, два оставшихся валентных электрона каждого атома азота составляют иеподеленную электронную пару.

Атомы кислорода и фтора имеют соответственно шесть и семь валентных электронов. При образовании молекулы Н202 два валентных электрона атома кислорода идут на формирование ковалентных связей Н—О и О—О и остается две неподеленные электронные пары у каждого из атомов О. В молекуле HF атом фтора имеет три неподеленные электронные пары, а один валентный электрон с электроном атома водорода образует ковалентную связь Н—F. Таким образом, молекулы N2H4, Н202, H2F2 содержат только ординарные ковалентные связи.

Геометрическая форма многоатомных молекул может быть предсказана с помощью теории отталкивания электронных пар (теории Гиллеспи) и представлений о гибридизации атомных орбиталей.

Согласно теории Гнллеспи атомы располагаются в многоатомной молекуле в пространстве соответственно направлениям, отвечающим равному взаимодействию между отталкивающимися парами электронов: на прямой (две пары электронов), в вершинах правильного равностороннего треугольника (три пары электронов), в вершинах тетраэдра (четыре пары электронов). Если одна из пар электронов свободна, то треугольник илн тетраэдр несколько искажаются, преобразуясь в неправильный треугольник и пирамиду. Наличие двух свободных пар электронов приводит к тому, что молекула принимает форму треугольника.

Согласно теории гибридизации орбнталей геометрия образующихся молекул определяется типом гибридизации: sp-гибридизации соответствует линейная форма, «р2-гибридизации — плоская триго-нальная, хр3-гибридизации — тетраэдрическая.

Геометрия сложных молекул представляет собой сочленение тетраэдрических или плоских тригональиых фрагментов.

В молекулах Н202 и N2H4 многовалентные атомы кислорода н азота окружены восемью электронами (четыре пары), что соответствует тетраэдрической направленности связывающих и свободных электронных пар (хр3-гибридизация). Связь между многовалентными атомами осуществляется между двумя вершинами тетраэдров. Молекулы Н202 и N2H4 не должны быть плоскими, хотя молекула Н2Ог при вращении вокруг ординарной связи О—О может принимать плоские конформацнн.

Молекула димера H2F2, содержащая водородную связь Н—F---H, имеет зигзагообразную форму.

В молекуле С2Н4 атомы углерода находятся в $р2-гибридном состоянии; два плоских тригональиых фрагмента СНг соединены по общей вершине — молекула плоская (пара л-электронов связи С=С


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач