вание, что подтверждает вывод о химической природе вещества В. Кислотный гидролиз карбамида протекает согласно уравнению:

СО (N Н2) 2+2НСI + Н20=2N Н4СI + С02

Карбамид хорошо растворяется в воде, водиый раствор имеет нейтральную реакцию и не обладает электропроводимостью.

При взаимодействии карбамида с диэтилмалонатом при участии катализатора (вещества основного характера) образуется циклический амид малоновой кислоты (малонилмочевина, барбитуровая кислота):

/соос2н6 h2n\ co-nh4

н2с + со—*• н2с со +

\соос2н5 h2n/ Vo-nh7

+ 2C2h5oh

Образующееся по этой реакции вещество Г содержит углерод, водород, азот и кислород; содержание кислорода равно:

w(O) = 100-37,5-3,1 -21,9 = 37,5% Мольное отношение элементов в этом веществе составляет:

л (С) :л(Н) :n(N) :п(0) =——:-:-:-—=

V 12 1 14 16

= 3,125:3,1 :1,56:2,34 = 4:4:2:3

Отсюда простейшая формула вещества Г C4H4N2O3, которая согласуется с формулой малонилмочевины. В этом соединении атомы водорода группы СН2 обладают кислотными свойствами (влияние карбонильных групп).

1.23. По результатам взвешивания рассчитываем массу пробы исследуемого вещества (обозначим его символом В), диоксида углерода и воды, полученных при сожжении пробы:

т(В) =0,61227 —0,57148 = 0,04079 г

т(СОг) =5,54466 - 5,46311=0,08155 г

т (НгО) = 6,50359 - 6,47002 = 0,03357 г

Отсюда находим массовое содержание углерода, водорода и кислорода в исследуемом соединении:

,_. m(C02)M(C) 0,08155-12 ,. сс0/

w(C)=—*--———=—■-=0,5456, или 54,56%

m(B)M(C02 ) 0,04079-44

Ш(Н "(H2Q)M(H2) = 0,03357-2 v ' т(В)Л1(Н20) 0,04079

w{0) = 100 — 54,56 - 9,21 = 32,23% Мольное отношение элементов в соединении составляет:

„(C):«(H):n(0)=-^:^L:-^ = 2:4:. 1 1 ' v ' 12 1 16

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач