роксинитропроизводного бензола (с учетом 80%-ой степени превращения вещества) составит:

м 6z-0,458-96 500 „ „ .

л1 = 6гЛ1экв=-=-rrr—-=76,2г г/моль • (1)

q 4350-0,8 1 У

Для нитросоедннения СбНхО,,Ыг массовую долю кислорода, которая известна по условию задачи (0,49), можно выразить так:

,(O)=J^=J^ = 0,49 (2)

м м

Откуда М = 32,7у.

Далее запишем выражение для молярной массы данного нитросоедннения как сумму масс 1 моль составляющих его атомов с учетом числа атомов, указанных в формуле:

М = 6М{С) +хМ{Н) +уМ{0) + zM(N) =6-12 + *+ 16ty+14z (3)

Сопоставляя обе записи общей формулы рассматриваемого нитросоедннения (суммарной и полуразвернутой), находим:

х=6— (у—2г) — z+y—2z = 6 — z Тогда выражение (3) для молярной массы можно записать так: М = 72 + 6 — z+16jy+14z=78+16ty + 13z (5)

Решая совместно уравнения (1), (2), (4) и (5), получаем:

М = 229 г/моль; х=3; (у = 7; 2 = 3

Таким образом, нитропроизводное бензола имеет формулу

C6H307N3 или C6H2(OH)(N02)3

Это соединение — 2,4,6-трииитрофенол (пикриновая кислота) образуется нитрованием фенола смесью серной и азотной кислот при нагревании:

ОН

hno3 02U^rU02

ГД +н2о

N02

Следовательно, исходным гидроксипроизводным бензола является фенол.

1.22. Результаты описанных экспериментов позволяют определить молярную массу исходных веществ и установить их химическую природу.

i. Приближенное значение относительной молекулярной массы кислоты А можно рассчитать по понижению температуры замерзания ее раствора следующим образом. В 76,1 г раствора содержится кислоты А и воды соответственно:

т(А) = 10г, т(Н20)=76,1 —10«66 г

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач