Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


1 моль смеси содержит х' моль ацетилена и у' моль метилацетилена, тогда массу 1 моль смеси можно выразить так:

*' + </ = 1; М (смеси) = 26*' + 40<у' = 28,8 Откуда х'=0,8 и у'=0,2.

В соответствии со следствием из закона Авогадро объемные доли газов пропорциональны мольным долям, значит, в смеси после гидратации содержится 80% (об.) ацетилена и 20% (об.) метил-ацетилена.

Из закона Авогадро также следует, что объемные соотношения между реагирующими газами соответствуют стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакций. Сопоставление уравнений реакций (9) и (10) показывает, что 1 объем газообразного алкииа реагирует с 2 объемами водорода, что дает 1 объем газообразного алкана. Поскольку в смесь алкинов введен 1,5-кратиый объем водорода, т. е. 3 объема Н2 на 1 объем газовой смеси, то по окончании гидрирования образующаяся газовая смесь будет содержать 1 объем углеводородов и 1 объем избыточного водорода или 50% углеводородов и 50% Н2. По условию задачи известен суммарный объем газов после гидрирования (11,2 л). Отсюда находим объем смеси образовавшихся алканов и соответственно равный ему объем смеси алкинов, вступивших в реакцию гидрирования:

V (смеси) = 11,2/2 = 5,6 л

По известной объемной доле каждого алкина в этой смеси можно рассчитать объем и количество ацетилена С2Н2 и метилацетилена С3Н4, вступивших в реакцию гидрирования:

V'(C2H2) = 5,6-0,8 = 4,48 л; л'(С2Н2) =i^L=0,2 моль

V'(C3H4) =5,6-0,2 = 1,12 л; п'(С3Н4) =-^=-=0,05 моль

' 22,4

Далее переходим к расчету количества ацетилена и метилацетилена, пошедших на реакцию гидратации (1) и (2). Суммарное количество углеводородов в исходной смеси объемом 16,8 л равно:

л (смеси) = 16,8/22,4 = 0,75 моль

Количество ацетилена, вступившего в реакцию гидратации, можно определить по результатам последующего окисления ацетальдегида [реакция (4); ацетон — продукт гидратации метилацетилена в этих условиях не окисляется].

Исходное количество AgN03, содержащееся в 70 мл 1 М раствора нитрата серебра, составляет:

n(AgN03) = 1-0,07=0,07 моль

По массе осадка бромида серебра рассчитываем количество AgBr, полученное в реакции (8):

n(AgBr) =m(AgBr)/jVf(AgBr) =9,4/188 = 0,05 моль

Отсюда находим эквивалентное количество AgN03, израсходованное в реакции (8), и по разности количество Ag(N03), пошедшее иа


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач