Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Из газообразных оксидов такую молярную массу имеют оксид углерода(1У) С02 и оксид азота(1) N20. Оксид С02 легко выделяется при нагревании гидратов С02-лН20, однако эти гидраты не могут быть получены при упаривании растворов. Следовательно, A,Oj, — оксид азота(1) N20.

Мольное соотношение компонентов в рассматриваемой парогазовой смеси равно:

л(Н20) :л(Ы20) =0,05:0,025 = 2:1

Отсюда следует, что сухой остаток, из которого получаются вода и оксид азота, имеет состав (H20)2(N20) или Н4Ы2Оз. Этому составу соответствует нитрат аммония NH4NO3, разлагающийся при нагревании, см. уравнение реакции (3).

На основании этого можно сделать вывод, что одно из исходных веществ — нитрат двухвалентного металла М(ЫОз)2, а второй — соль аммония (NH4)*Y, которые в результате обменной реакции в водном растворе дают растворимую соль NH4NO3 и вторую соль, выпадающую в осадок.

Согласно уравнению реакции (3)

n(NH4N03)=n(N20) =0,025 моль

Следовательно, второго продукта обменной реакции (нитрата двухвалентного металла М) получается:

п [М(ЫОз)2] =0,025 моль эквивалентов или

0,025/2 = 0,0125 моль

Соответственно такое же количество твердого оксида МО образуется при нагревании этой соли, а поскольку масса оксида МО известна, можно найти его молярную массу.

л (МО) =0,0125 моль; jw (МО) =-°-^°—= 56 г/моль

0,0125

Отсюда масса 1 моль металла М равна:

jw(m)=jw(mo)—jw(0) =56—16 = 40 г

Полученное значение соответствует относительной атомной массе кальция (А,=40), следовательно, МО — оксид кальция СаО, а исходное вещество М(ЫОз)2— нитрат кальция Са(ЫОз)2.

На долю другого продукта разложения соли двухвалентного металла — газообразного оксида (обозначим его B,Oj,) приходится

m(BxOj,) = 1,25-0,70=0,55 г

Поскольку исходные вещества взяты в эквивалентных количествах, то в соли кислородсодержащей кислоты СаО-В^Оу на 1 моль основного оксида СаО приходится 1 моль кислотного оксида B,Oj,. Отсюда находим молярную массу оксида ВхОу:

jw(b,oj,) =0,55/0,0125=44 г/моль.

Найденное значение соответствует молярной массе газообразного оксида С02.

Оксиды СаО и С02 образуются при термическом разложении карбоната кальция, см. уравнение реакции (2).

Следовательно, продуктами обменной реакции, протекающей


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач