Mg2Si:SiH4= 1:1, подтверждается количествами силицида, вступившего в реакцию, и образующегося силаиа, рассчитанными по результатам опыта:

,м сч m(Mg2Si) 1,52 „„„ K(Mg2Si) = 6 ^=-1—=0,02 моль jW(Mg2Si) 76

/си ч V(SiH4) 0,448 „„„

n(SiH4)=—у——i-=-^-= 0,02 моль

VM 22,4

Силан реагирует с кислородом согласно уравнению:

SiH4 + 202=Si02 + 2H20 (5)

Материальный баланс кислорода в реакционной системе выражается следующим образом:

V 1

Начальное количество п\=-=-«0,0446 моль

VM 22,4

расход в реакции л2 = 0,04 моль осталось л3 = 0,0446 — 0,04 = 0,0046 моль

В соответствии с газовым законом при 7"= const давление в сосуде по окончании реакции равно:

лзР! 0,0046 „ ,

р2 =-=-«0,lpi,

п, 0,0446

что согласуется с данными задачи.

1.13. В условии задачи описаны следующие превращения солей:

Ca(N03)2+ (ЫН4)2СОз=СаСОз+2ЫН4ЫОз (1)

СаСОз U СаО+С02 (2)

NH4N03 = N20+2H20 (3)

Докажем это строго логически с соответствующими расчетами.

В результате термического разложения 2,0 г сухого остатка, полученного при выпаривании фильтрата, образовались вода и некоторый оксид ajoj,:

.„ m(H20) 0,90 „„.

я(Н20)= —=0,05 моль

jw(h20) 18

т(АхОу) =2,0-0,90= 1,10 г

Общее количество вещества в парогазовой смеси, содержащей пары НгО и газ А^Оу, равно:

„(н2о+л,оу)= у(н2о+/»*о») =_Ьв1=0,075 моль

1 " VM 22,4

Отсюда находим количество оксида АжО„ и его молярную массу: л(А,0„) =0,075 — 0,05=0,025 моль

ч 1 а \ т(А,0„) 0,10 .. . М (АгОу) =—Ц——=—=—-=44 г/моль v n(AtOy) 0,025

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач