чается, так как в противном случае этот металл реагировал бы также с кислотой НС1 в первом опыте. Обозначим второй компонент -неметалл символом X и запишем в общем виде его реакцию с раствором NaOH:

X + (b - а) Н20 + aNaOH = Na„XOt + (b - '/2а) Н2

Во втором опыте с NaOH прореагировало вещества X и образовалось соответственно:

т(Х) = 1,52 — 0,96 = 0,56 г 1/(Н2) =0,089 л, л(Н2) =0,04 моль Масса 1 моль вещества X составит:

M(X)4rSoT=7Z Г' те^(Х)=72

Возможные решения по результатам второго опыта: z (валентность) А, Элемент

I 7 Li

II 14 N

III 21 Ne

IV 28 Si

Из указанных элементов в исходной смеси вторым компонентом не может быть металл литий (см. выше), а также азот и неон, которые не реагируют с NaOH. Следовательно, второе простое вещество в смеси — кремний, который окисляется в растворе щелочи:

Si + 2NaOH+H20 = Na2Si03 + 2H2 (2)

Таким образом, исходная смесь состоит из 0,96 г магния и 0,56 г кремния.

В третьем опыте при прокаливании происходит взаимодействие компонентов смеси с образованием силицида магния Mg^Si,,. Массовые доли Mg и Si в этом соединении равны:

ч ™(Mg) 0,96

w (Mg) =-- -------—

m(Mg+Si) 1,52

w(Si)= "(Si) ^56_0|37 или 37o/o m(Mg + Si) 1,52 /0

Отсюда находим мольное отношение Mg:Si

o>(Mg) w(Si) 63 37 „

x:y=—i——:—i—i-=-:-= 2-1

M(Mg) Al(Si) 24 28

Следовательно, при прокаливании смеси образуется силицид магния состава Mg2Si (Л1 = 76 г/моль):

2Mg+Si = Mg2Si (3)

При растворении силицида магния в хлороводородной кислоте протекает реакция с выделением газообразного силаиа:

Mg2Si+4HCl = 2MgCl2+SiH4 (4)

Правильность этого уравнения, а именно мольное отношение

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач