Соответственно л(ХОН) =0,001 моль.

По разности между общей массой гидроксидов и известной массой Са(ОН)2 находим массу гидроксида ХОН и затем его молярную массу:

т(ХОН) =0,188-0,148 = 0,04 г

"»(ХОН) 0,04 лп .

М(ХОН)=—\ =-=40 г/моль

v л (ХОН) 0,001 '

Из всех гидроксидов щелочных металлов такое значение молярной массы имеет гидроксид натрия NaOH. Следовательно, в исходной смеси металлов присутствовал натрий и смесь имела состав: 0,002 моль Са и 0,001 моль Na или 0,080 г Са (78%) и 0,023 г Na (22%).

1.12. Из простых твердых веществ с хлороводородной кислотой реагируют с выделением газа (водорода) металлы:

М + гНС1 = МС1г + '/2гН2 (1)

По условию первого опыта с кислотой прореагировало металла М и образовалось водорода соответственно:

/л(М) = 1,52 — 0,56=0,96 г

V(H2) =0,896 л, П(Н2)= К(Нг) =-gJ-*L=0,04 моль

V„ 22,4

Согласно уравнению реакции (1) 1 моль металла эквивалентен '/2ZH2, тогда количество металла, прореагировавшего в условиях первого опыта, равно:

.... 2л(Н2) 2-0,04 0,08 л(М)=-5——=-=—— моль

Z Z Z

Отсюда масса 1 моль металла составляет:

д^/ллч ™(М) °-96z 10

М(М)=—s-r£-=-=12z г или

У п(М) 0,08

относительная атомная масса металла А,(!Л) = 12z. Возможны следующие решения по результатам первого опыта:

г At Элемент

(валентность)

I 12 С

II 24 Mg

III 36 CI

(Вариант z^4 рассматривать не имеет смысла, так как галогениды металлов со степенью окисления +4 и выше гидролизуются в растворе и не образуются в реакции металлов с кислотой НС1.)

Из указанных элементов в исходной смеси простых веществ может быть металл магний, ои реагирует с хлороводородной кислотой согласно уравнению:

Mg + 2HCl = MgCh-f Н2 (1а)

Во втором опыте с гидроксидом натрия в растворе может взаимодействовать неметалл (второй компонент смеси). Наличие в смеси второго металла, способного реагировать с раствором NaOH, исклю-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач