металлов достаточно хорошо растворимы в воде), а количество выделяющегося аммиака эквивалентно количеству осажденного карбоната.

Общая масса раствора гидроксидов до введения карбоната аммония равна:

т(раствор) = m(H20) + тр [ХОН + Y(OH)2] =0,18 + 0,077 = 0,257 г.

Обозначим количество вещества Са(ОН)2, находящегося в растворе, через лр[Са(ОН)2]. Масса растворенного Са(ОН)2 равна:

т"[Са(ОН)2] =л"[Са(ОН)2] -М[Са(ОН)2] = 74лр[Са(ОН)2]

Согласно уравнению реакции (6) 1 моль растворенного Са(ОН)2 при реакции с карбонатом аммония заменяется в растворе на 2 моль Н20. Отсюда масса полученной воды составит:

т(Н20)=2пр[Са(ОН)2] -Л<(Н20) = 36лр[Са(ОН)2]

(Осаждаемый карбонат кальция и выделяющийся газообразный аммиак в массу раствора не входят.)

Указанная массовая доля гидроксидов (16,81%), оставшихся в растворе массой т' после осаждения СаСОз, приходится на гидроксид щелочного металла, т. е.

ш{ХОН)=т^°Н)-100 =16,81 т' (раствор)

Используя принятые выше обозначения, можно записать следующее выражение для ш(ХОН):

«,(ХОН)=-_{Z-m" tCa(OH)2l).10Q__

т (раствор) — тр [Са(ОН)2] +т (Н20)

__(г-74яр [Са (ОН) г])-100__

~~ т (раствор)— 74лр [Са(ОН)2]+36лр [Са(ОН)2] ~

= 0,077 - 74„р[Са(ОН)2] .10Q=,68, 0,257-38пр[Са(ОН)2]

Отсюда np[Ca(OH)2] =5-10"4 моль.

Общее количество Са(ОН)2 (в виде осадка и в растворенном состоянии) равно:

п[Са(ОН)2]= т7Са(°Н);' +„р[Са(ОН)2] = М [Са(ОН)2]

0,11 '--1-5.10-4 = 0,002 моль или т [Са(ОН)2] = 148 г

74

По найденному количеству Са (ОН) 2, исходя из уравнений реакций (3) и (4), можно последовательно определить количество воды, пошедшее на образование Са(ОН)2 и ХОН, и количество полученного ХОН:

в реакции (4) л(Н20) =2л[Са(ОН)2] =0,004 моль в реакции (3) л(Н20) =0,005 — 0,004 = 0,001 моль

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач