На основании полученного мольного отношения формулу гидрата в общем виде можно записать так: МС1„-ЗлН20.

Чтобы установить, какой металл образует данный гидрат хлорида, рассчитаем атомную массу металла в предположении нескольких возможных степеней его окисления. При степени,окисления +1, т. е. для соединения МС1-ЗН20, получаем:

л(С1)=0,02 моль, л(МС1-ЗН20) =0,02 моль

О 47QO

М (МС1-ЗН20)=^——= 118,965 г/моль 0,02

(М) = М(МС1-ЗН20) -M(C1) -3M(H20) == = 118,965 — 35,453-54,046 = 29,466 г/моль

Элементами с относительной атомной массой, близкой к полученному значению, являются неметаллы (Si, Р), следовательно, предположение что формула вещества МСЬЗН20, неверно.

Если металл М проявляет степень окисления +2, т. е. формула кристаллогидрата МСЬ-бНгО, то относительная атомная масса М равна 2-29,466 = 58,932. Это значение соответствует кобальту Со, который во многих соединениях проявляет степень окисления +2. Тогда формула кристаллогидрата СоСЬ-6Н20.

При более высоких степенях окисления молекула кристаллогидрата в соответствии с найденным мольным отношением С1~:Н20 должна содержать большее число молекул кристаллизационной воды, чем это оговорено в первом вопросе задачи. Если не принимать во внимание ограничение по кристаллизационной воде, получим следующие результаты. При степени окисления металла +3, его атомная масса равна 3-29,466 = 88,398, что близко к атомной массе иттрия Y. Формула кристаллогидрата в этом случае YCb-9H20. При степени окисления +4 атомная масса металла равна 4-29,466 = = 117,864, что близко к значению атомной массы олова Sn. Однако хлорид олова SnCU легко гидролизуется водой и не образует кристаллогидрата SnCl4-12H20. Хлориды МС15—МС18 также гидроли-зуются, кроме того элементы с относительными атомными массами 147,33 (близко к La — Sm), 176,796 (близко к Hf), 206,26 (близко к РЬ), 235,728 (близко к U) не проявляют степеней окисления от + 5 до +8

Таким образом, исследуемый кристаллогидрат с учетом ограничения по содержанию кристаллизационной воды представляет собой СоС12-6Н20, а без этого ограничения также и — YCb-9H20.

1.10. В состав исходного вещества X входят натрий (желтое окрашивание пламени горелки, опыт а) и иод (образование желтой соли серебра, выпадающей в осадок в азотнокислом растворе и растворимой лишь в присутствии сильных комплексообразовате-лей — ионов CN~ или S2O3-, опыт а). Однако вещество X не может быть Nal, так как при действии сернистой кислоты это соединение ие способно выделять иод (темио-коричиевое окрашивание в опыте б). Вероятно, в состав вещества X входит кислород.

Описанные в пунктах б) и г) превращения подтверждают, что вещество X является солью кислородсодержащей кислоты, причем в аиион этой кислоты входит иод. Следовательно, можно предположить, что вещество X — это соль NalO*. Как диоксид серы, так и иодиды окисляются солями NaIO», при этом в обоих случаих выделяется свободный иод 12 (либо образуется раствор, содержащий

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач