Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


степени окисления -f-2 и +7 и образует устойчивый оксид МпО и весьма неустойчивый оксид МП2О7.

1.9. Тионилхлорид реагирует с водой, входящей в состав кристаллогидрата, с образованием газообразных НС1 и S02; диоксид серы окисляется в растворе пероксидом водорода до серной кислоты, которая осаждает из раствора содержащего Ва2+, сульфат бария (первый опыт):

М,АУ • гН20 + zSOCl2= zS02+2гНС1 + М,А,

zS02 + zH202+zBa2+ = zBaS04+2zH+

Из этих уравнений следует, что z моль Н20 в кристаллогидрате эквиваленты г моль образующегося BaS04. Количество BaS04 (М =233,4 г/моль), получение* в условиях опыта, и соответствующее количество Н20 в навеске кристаллогидрата равны:

/о сг, ч т (BaS04) 14,004 . „

п (BaS04) =-5-———:-= 0,06 моль;

v ' М (BaS04) 233,4

п (Н20) =0,06 моль

Во втором опыте при взаимодействии кристаллогидрата в растворе с AgNC»3 осаждается малорастворимая соль серебра:

Ag++A-=AgA

(символом А обозначен эквивалент ионов С1~, POf~" и др., дающих осадок). Согласно уравнению реакции 1 моль Ag+ дает 1 моль эквивалентов соли AgA. Количество ионов Ag+, пошедших на титрование, и соответствующее количество соли AgA составляют:

n(Ag+) =сК=0,2-0,01 =0,002 моль;

n(AgA) =0,002 моль

По известной массе осадка можно рассчитать эквивалентную массу вещества AgA:

дч m (AgA) 0,28664 ,„„„„ .

М (AgA)=-' ■ ' =—-=143,32 г/моль

п (AgA) 0,002

Поскольку масса 1 моль Ag+ равна 107,8 г, то масса 1 моль эквивалентов аниона А составит:

143,32—107,8 = 35,5 г

Это значение соответствует атомной массе хлора. Таким образом, веществом, которое выпадает в осадок при титровании, является AgCl, а исходное вещество представляет собой гидрат хлорида MCl„-zH20.

По условию второго опыта иа титрование взята 1 /5 часть раствора, приготовленного из навески кристаллогидрата. Этой порции раствора соответствует 1,1896/5 = 0,23792 г кристаллогидрата и 0,002 моль иоиов С1~. Следовательно, в первом образце гидрата массой 2,3793 г содержится 0,02 моль С1~. Отсюда для исходного образца гидрата можно определить мольное отношение С1~ и НгО (количество воды рассчитано выше по результатам первого опыта):

л(СГ) :п (Н20) =0,02:0,06= 1:3


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач