Количество водорода, полученное в условиях данного опыта, и эквивалентное количество прореагировавшего металла равны:

V 2 241

п (Н2)=-:—=—--=0,1 моль; п (М)=0,2 моль

VM 22,4

Отсюда находим среднюю массу 1 мать смеси металлов (сплава): Л1 = /я(М)/я(М) =4,6/0,2 = 23 г/моль

Напученное значение соответствует атомной массе натрия, но поскольку в реакцию ввели сплав, в состав которого входит рубидий (.4,-85,5), то вторым его компонентом должен быть металл с атомной массой меньшей, чем найденная величина М, Таким металлом может быть только литий (Л, = 6,9).

Пусть в навеске сплава содержится х моль рубидия и у моль лития. Тогда можно записать систему двух уравнений, характеризующих общее количество (число молей) металлов в образце и массу образца сплава:

х-\--1/ = 0,2 (моль) 85,5л-+ 6,9i/= 4,6 (г) Решая эту систему, находим

*=0,0408 моль Rb, (/=0,1592 моль Li

Отсюда массовые доли металлов в сплаве равны:

/D., 85,5-0,0408 п._

ш (Rb) =-=0,76;

4,6

пч 6,9-0,1592 П0Л 4,6

Таким образом, сплав содержит 76% рубидия и 24% лития.

1.8. Степень окисления кислорода в оксидах равна —2, и если принять степень окисления металла в двух оксидах соответственно fx и +1/, то формулы оксидов должны иметь общее выражение МгО, и МгОи. Массовую долю кислорода в каждом оксиде можно рассчитать так:

, , Ю,----Л±Ш---=--^-_ = 0,2255 (1)

2Д,(М)+хА,(0) 2А(М) + 16л-

,,. tO>,---**d°>---=--^-= 0,5048 (2)

2.4, (М) + уА, (О) 2.4, (М) + 16(/ у>

Величина /1,(М) является обшей для этих двух уравнений: 4 -\\ч-. '6* —0,2255-16* _ 16t/ —0,5048- 16t/ (3)

' ' 1 ' ~ 2-0,2255 ~' 2-0,5048

Из уравнения (3) следует, что х:у — 2:7. Можно предположить, что формулы оксидов М2О2 или МО и М2О7. Подставляя значения х~.2 и у —7 в выражения (1) и (2), получаем /4,(М) =54,95. Такую атомную массу имеет марганец Мп. который действительно проявляет

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач