1.6. Исходя из объема и плотности газовой смеси (H2+N2), оставшейся после прохождения продуктов разложения вещества X через серную кислоту, определяем ее массу и молярную массу:

m, = Vp= 1,4-0,786= 1,1 г

М, = У„р = 22,4-0,786=17,6 г/моль

Если принять, что 1 моль этой смеси содержит 1 моль N2 и (1—х) моль Н2, то молярную массу можно выразить так:

М, = хМ (N2) + (1 — х) М (Н2) = 28*+ 2 (1 - х)

Подставляя значение Mi в это уравнение, находим:

*=0,6 моль, л(N2) .vz(H2)=0,6:(l — 0,6) =3:2

Масса и объем газообразных продуктов разложения вещества X, абсорбированных серной кислотой, равны:

«2 = 3,2—1,1=2,1 г;

V2= 1,4-28— 1,4 = 2,52 л

Средняя молярная масса поглощенных газообразных веществ составит:

М2--г,—=—г-г^г—=18,67 г/моль

Исходя из указанного элементного состава вещества X и его способности разлагаться без образования твердого остатка, можно предположить, что вещество X — аммиак NH3 (М,= 17) или гидразин №Н4 (Мг = 32).

Поскольку М2>17 г/моль, то в абсорбируемых газах должен содержаться не только аммиак, но и гидразии. Если принять, что 1 моль газовой смеси, поглощаемой кислотой, состоит из а моль NH3 и (1 —а) моль N2H4, то среднюю молярную массу этой смеси можно представить так:

М2 = 17а + 32(1 — а) = 18,67

Отсюда

а = 0,889 моль; л(ЫНз) :л (N2H4) =0,889:0,111=8:1

Следовательно, первоначальная газовая смесь, полученная при термическом разложении вещества X, характеризуется мольным соотношением:

n(NH3) :n(N2H4) :n(Ni) :л(Н2) =8:1:3:2,

что отвечает атомному соотношению:

n(N) :л(Н) = (8 + 2 + 6) :(24 + 4 + 4) = 16:32= 1-.2

Таким образом, исходное вещество X — гидразин N2H4, который разложился при нагревании:

7N2H4=8NH3 + 3N2+2Н2.

1.7. Щелочные металлы реагируют с водой согласно уравнению:

2М + 2Н20 = 2МОН + Н2

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач