Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
следующее соотношение:
л.(С,Н„):л.(0») = 10:25 или 1:(х + у/4) = 1:2,5, откуда х + у/4 = 2,5 (1)
Аналогично для углеводорода и полученного нз него диоксида углерода записываем соотношение:
л(ОН,,):л(С02) = 10:20 или
1 :х= 1:2, откуда х=2 (2)
Из уравнения (1) находим, что i/ = 2. Таким образом, формула углеводорода С2Н2.
1.5. При полном сгорании углеводорода CtHj, и последующем пропускании продуктов реакции через раствор щелочи протекают реакции:
СхНу+(х+[/<у)02=хС02+^2уН20 (1)
С02+2КОН = К2С03 + Н20 (2)
Продукты первой реакции С02 и Н20 полностью поглощаются раствором щелочи, поэтому газ, оставшийся после проведения эксперимента — избыточный кислород.
В соответствии с уравнением (1) изменение суммарного количества веществ в результате реакции сгорания составляет:
Ап=(х+у/2)-(1+х + у/4)=у/4+1 (моль) Из данных эксперимента следует что с 15 см3 углеводорода прореагировало (120 — 67,5) =52,5 см кислорода. Тогда с учетом того, что по закону Авогадро объемы реагирующих газов относятся как стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, уравнение (1) можно представить в виде:
15С,Н,, + 52,502 = 15*C02 + 7,5i/H20 (3)
В расчете на 1 моль углеводорода это уравнение записывается так: CJi(, + 3,5O2=xCO2+0,5i/H2O (4)
Сопоставление уравнений (1) и (4) приводит к выражению
х+у/4 = 3,5 или 4х+(/=14 (5)
Неопределенное уравнение (5) имеет два целочисленных решения: х=2, у=6 и х=3, у = 2
(при х^4 значения коэффициента у отрицательны).
Первому набору коэффициентов соответствует формула углеводорода С2Нб, второй набор дает формулу С3Н2. Углеводород состава СзН2 существовать не может (нет малых циклов с тройной связью, а в открытой структуре нарушаются правила валентности). Следовательно, рассматриваемый углеводород — этан С2Нб.
В соответствии с уравнением реакции сгорания этана
С2Н6 + 3,502= 2С02 + ЗН20
из 4,5 моль реагирующих веществ образуется 5 моль продуктов реакции. Изменение количества вещества в расчете на 1 моль этана составляет 0,5 моль.
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач