Следовательно, формула первого образца кристаллогидрата Na2CO3-10H2O.

Во втором опыте с другим образцом кристаллической соды протекают реакции:

Na2C03-i/H20 + H2S04=Na2SO, + C02+(i/+ 1)Н20 (2) H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20 (3)

Общее количество H2S04, введенное в реакцию с содой, и количество NaOH пошедшее на нейтрализацию избытка кислоты, равны:

«(H2SO4)o6m = 0,l-0,05=0,005 моль

n(NaOH) =0,1-0,05 = 0,005 моль

Согласно уравнению (3) 0,005 моль NaOH соответствуют 0,0025 моль H2S04. Следовательно, в реакции (2) израсходовано серной кислоты:

n(H2S04) =0,005 —0,0025 = 0,0025 моль

В соответствии с уравнением (2) с 0,0025 моль H2S04 прореагировало 0,0025 моль кристаллогидрата соды. Отсюда молярная масса второго образца соды массой 0,715 г равна:

M2=106-f 18i/=0,715/0,0025 = 286 г/моль

Следовательно, у=х=\0. Таким образом, оба образца соды представляют собой один и тот же кристаллогидрат Na2C03-10Н2О.

1.3. Реакция полного сгорания углеводорода С*Н9 описывается общим уравнением:

С,Н, + (х + *!,у) 02 = *С02 +' /2г/Н20

Исходя из условия задачи (кислорода вдвое больше, чем углеводорода) выразим мольный состав исходной газовой смеси и рассчитаем по уравнению Клапейрона — Менделеева общее количество веществ в смеси до начала реакции:

п\ (смеси) =п мольС^Н(, + 2п(л:-)-г//4) моль Ог

, , pV 101,325 (кПа) • 1 (л) п, (смеси) =——=-:-5-1-!_:-=

RT 8,314 (кПа-л-моль-'.К"') -406,5 (К) = 0,03 моль

Отсюда можно записать следующее уравнение:

л, (смеси) =n+2n.(x-f-i//4) =0,03 (!)

Аналогично запишем мольный состав газовой смеси по окончании реакции (с учетом того, что в ней содержится избыточный кислород) и рассчитаем общее количество веществ в смеси при конечном давлении р'\

р' = 101,325-1,05=106,4 кПа

п2(смеси) =пх моль С02 + л#/2 моль H2Q + n(x-\-y/4) моль Ог

106,4 (кПа) -1 (л) 8,314 (кПа-л-моль-'-К-') -406,5 (К)

п2 (смеси) = „„,,,..п. _' ,™ * —0,0315 моль

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач