Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Глава XIV
ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ (ЭЛЕКТРОВЕСОВОЙ) АНАЛИЗ
Вопросы для самопроверки
1. В чем сущность электрогравиметрического анализа?
2. Что такое электрохимический эквивалент вещества?
3. Что называется потенциалом разложения и перенапряжением?
4. Какое значение при электролизе имеют сила и плотность тока?
5. Что представляет собой выход по току и каким образом его учитывают в расчетах?
6. Какие аналитические цели достигаются с помощью электролиза?
7. Какие металлы могут осаждаться на аноде?
8. Какими способами можно сократить время электролиза?
9. Каковы особенности электролиза на ртутном катоде?
10. Что представляет собой метод внутреннего электролиза? Каковы области применения, достоинства и недостатки этого метода анализа?
Пример 1. Навеску сплава 0,6578 г растворили и через полученный раствор в течение 20 мин пропускали ток силой 0,20 А, в результате чего на катоде полностью выделилась медь. Определить процентное содержание медн в сплаве, если выход по току составлял
где а — количество выделенного металла, г; / — сила тока, А; т — время электролиза, с; А—атомный вес металла; F — постоянная Фарадея; п — число электронов, участвующих в электрохимическом процессе; г| — выход по току, %.
Отсюда процентное содержание меди в сплаве равно
Решение типовых задач
80%.
Решение. В соответствии с законом Фарадея
1х>Ат\ й ~ /л 100*
/тЛСи1Ю0 F д,.,,,! л 100
0,20-20-60-63,55-80 96500-0,6578-2
а,
хил
165
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач