Сборник вопросов и задач по аналитической химии

653. К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора (NH4)2Mo04 как катализатора. Выделившийся 12 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н. Na2S203. Сколько граммов Н2О2 содержалось в растворе?

654. К навеске 0,1500 г К2Сг207 добавили избыточное количество KI и соляной кислоты. Выделившийся 12 оттитрован 21,65 мл раствора Na2S203. Рассчитать нормальность раствора Na2S203 и его титр по иоду.

655. Навеску 0,2940 г К2Сг2С>7 растворили в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование иода, выделенного 25,00 мл полученного раствора из KI, израсходовали 20,00 мл раствора Na2S203. Рассчитать титр раствора Na2S203 и грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей, участвующих в реакциях.

656. К раствору К2СГ2О7 добавили избыток KJ и выделившийся 12 оттитровали 48,80 мл 0,1000 н. МагЭгОз. Сколько граммов К2Сгг07 содержалось в растворе?

657. Сколько миллилитров раствора Н202, приготовленного разбавлением 25,00 мл 3%-ного раствора до 250,0 мл, следует взять, чтобы на титрование полученного раствора после обработки его НС1 и KI израсходовать 25,00 мл 0,1500 н. Na2S203?

658. Сколько миллилитров хлорной воды, содержащей около 2% хлора, следует взять, чтобы на титрование ее после соответствующей обработки израсходовать около 30 мл раствора Na2S203 (T^s.o.-m.o — 0,02500)?

659. В мерную колбу емкостью 250 мл поместили навеску 3,3590 г белильной извести и добавили воды до метки. Для титрования 25,00 мл полученной суспензии после соответствующей обработки потребовалось 18,29 мл раствора Na2S2Os(7,Na,s,o,-5H,o==0,02453). Вычислить процентное содержание активного хлора в белильной извести.

660. Навеску 4,8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. К 25,00 мл раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся 12 оттитровали 32,10 мл 0,09230 н. Na2S203. Вычислить процентное содержание FeCl3 в образце.

661. Из навески 0,1862 г известняка, растворенной в НС1, Са2+осадили в виде СаС204. Промытый осадок растворили в разбавленной H2S04 и оттитровали 22,15 мл раствора KMn04(7,KMn0</caco3 = 0,005820). Рассчитать процентное содержание СаС03 в известняке.

На правах рекламы
Поможем решить химию Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач

Главная страница	Шпаргалки
Помощь в решении задач	Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии	Программы в помощь учащимся