12 израсходовали 51,50 мл 0,1010 н . Na2S203. Рассчитать концентрацию свинца в растворе.

645. Сколько граммов Na2S04 содержится в исследуемом растворе, если эквивалентное количество СЮ2- выделяет из KI столько 12, что на его титрование расходуется 30,40 мл 0,01880 н. Na2S203?

646. Навеску 0,2600 г технического CuCl растворили в избытке солянокислого раствора NH4Fe(S04)2. На титрование образовавшегося Fe2+ израсходовали 20,18 мл 0,1200 н. К2СГ2О7. Найти процентное содержание CuCl в образце.

647. Рассчитать нормальность раствора Na2S203, если анализ выполнен по следующей схеме:

Cu->Cu2+; 2Cu2+ + 4I-^2CuI + I2;

I2 + 2S2023-^2I- + S402r

Для этого взяли навеску меди 0,1530 г, а на титрование выделившегося 12 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S203.

648. Серу из навески 0,1906 г угля перевели в S02, который уловили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. 12. Рассчитать процентное содержание серы в угле.

649. К 25,00 мл раствора KI прибавили КЮз и кислоту. На титрование выделившегося 12 израсходовали 30,00 мл 0,1048 н. Na2S203. Вычислить молярную концентрацию раствора KI.

650. К 25,00 мл раствора KI прилили разбавленной НС1 и 10,00 мл 0,05000 М КЮ3. Выделившийся 12 отогнали, к охлажденному раствору прибавили избыток КЛ, который вступил в реакцию с оставшимся КЮз. На титрование выделившегося 12 израсходовали 21,14 мл 0,1008 н. Na2S203. Вычислить молярную концентрацию первоначального раствора KI.

651. Установлено, что 50,00 мл раствора 12 по своей окисляющей способности эквивалентны 49,47 мл раствора К2СГ2О7, 1,00 мл которого выделяет из KI 0,004263 г 12. Вычислить нормальность обоих растворов.

652. Рассчитать процентное содержание меди в руде, если из навески 0,6215 г руды медь перевели в раствор в виде Си2+, при добавлении к этому раствору KI выделился 12, на титрование которого израсходовали 18,23 мл раствора Na2S203 (7Yi.,s,o,/ca = 0,006208).

122

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач